Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Тобто наступає рівновага




Визначення умов, при яких можливе протікання процесу і

ЗАГАЛЬНІ ПРИНЦИПИ АНАЛІЗУ І РОЗРАХУНКУ ХТП

При дослідженні або розрахунку хіміко-технологічних процесів одною з основних задач є визначення швидкості переносу субстанції (маси, тепла, кількості руху) із однієї точки системи в другу, а в гетерогенних системах – із однієї фази в другу. Існує загальна схема аналізу і розрахунку різних
процесів, яка включає декілька станів.

кінцевого стану системи, при якому процес припиняється,

Умовою протікання гідромеханічних процесів в системі є нерівномірний розподіл в ній тиску, теплових процесів – нерівномірний розподіл температур, масообмінних процесів – нерівність хімічних потенціалів окремих компонентів в різних фазах.

Якщо в системі dP=0, то наступає механічна рівновага, якщо dТ=0,
то підтримується теплова рівновага, якщо dµі=0, то відсутній перенос
відповідного компонента.

Хімічний потенціал і-го компонента µі – це приріст внутрішньої
енергії системі при додаванні до неї 1 моля і-го компонента (при безкінечному числі молей компонентів в системі).

Для суміші ідеальних газів (1)
де µі - значення хімічного потенціалу при стандартному тиску

(Ріо=0,1 МПа);

Рі - парціальний тиск і-го компонента в суміші.

Для ідеальних розчинів µі=φіо + Rтℓnxі (2)
де xі - мольна доля і-го компонента в розчині.

При рівновазі між газом і розчином

або

При даній температурі Т=const

- закон Генрі.

Тут Н - константа Генрі

xi - мольна доля і-го компонента в розчині;

Ріх - парціальний тиск і-го компонента в газовій фазі при

рівновазі в системі.

 
 
Pi = yi P


По закону Дальтона,
де Р - загальний тиск в системі;

уіх = mxi
yi - мольна (об’ємна) доля і-го компонента в газовій фазі.

Тоді рівняння рівноваги в вигляді,
де - коефіцієнт розподілу і-го компонент а між фазами.

Якщо уі > уі*, то компонент переходить із газу в розчин.

Якщо уі < уі*, то компонент переходить із розчину в газ

Якщо уі > уі*, то система перебуває в рівновазі.

При протіканні в системі оборотної реакції рівновага наступає, коли співвідношення концентрацій компонентів суміші буде відповідати константі рівноваги.

Наприклад, при досягненні рівноваги реакції

СН42О СО+3Н2


де К – f (т) - константа рівноваги реакції.

Знаючи К і склад початкової суміші, можна визначити максимальну ступінь перетворення початкової речи винив кінцеві продукти

або максимальний вихід кінцевого продукту

,

де - початкова концентрація речовини, що вступає в реакцію;

- концентрація цієї речовини після закінчення реакції
(при досягненні рівноваги);

- концентрація продукту в суміші після досягнення рівноваги;

- концентрація продукту в суміші при умові повного

перетворення початкової речовини.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-09; Просмотров: 357; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.016 сек.