Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Расчет объема раствора осадителя





Расчет массы навески

Предварительные расчеты

Оптимальную массу навески образца рассчитывают по формуле:

,

 

где m(г.ф.) – оптимальная масса гравиметрической формы,

которую хотят получить, г;

W%(X) – примерное значение массовой доли (в процентах)

определяемого компонента в образце;

Ғ – гравиметрический фактор.

Примерное значение массовой доли (в процентах) железа в образце указывает преподаватель. Гравиметрический фактор для определения железа по массе железа(III) оксида находят по Справочнику Лурье, табл. 5. Массу навески рассчитывают приблизительно с точностью до второй значащей цифры.

В качестве осадителя иона железа(III) используют 10%-ный водный раствор аммиака.

1) Массовая доля (в процентах) железа в образце рассчитывается по формуле:

Из этого выражения следует, что

, г

где m(Fe) – масса железа в навеске образца, г ;

m(навески) – масса навески образца, г ;

W%(Fe) – примерная массовая для железа в образце, %.

 

2) Для расчета массы осадителя m(NH3 • H2O), необходимой для осаждения иона железа(III), составляют пропорцию, исходя из уравнения реакции, согласно которой на 1 моль иона железа(III) затрачивается 3 моля осадителя.

M(Fe3+) – 3M(NH3 • H2O)

, [г]

m(Fe3+) – m(NH3 • H2O)

 

где M(Fe3+) и M(NH3 • H2O) – молярные массы иона железа(III)

и осадителя соответственно, г/моль.

 

3) Для определения объема раствора осадителя «V» необходимо знать его плотность «ρ» (см. Справочник Лурье, табл. 17). Тогда, учитывая, что массовая доля W%(NH3 • H2O) показывает число граммов осадителя, содержащееся в 100 г раствора, нетрудно вычислить объем раствора аммиака, в котором содержится m(NH3 • H2O) граммов осадителя.

 

,

m(NH3 • H2O)г – V(NH3 • H2O) мл

4) Поскольку аммиак – летучий осадитель, рекомендуется двух или трехкратный избыток его по сравнению с рассчитанным стехиометрическим количеством.

5) Таким образом, формула для расчета объема раствора осадителя имеет вид:

, [мл]

Объем раствора осадителя рассчитывают приблизительно с точностью до второй значащей цифры.

 





Дата добавления: 2015-05-10; Просмотров: 2691; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.