Основные химические законы

1.Закон сохранения массы веществ (независимо друг от друга открыт в 1748г. М.В.Ломоносовым и в 1789 г. А.Лавуазье): масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Поэтому для соблюдения этого закона каждая химическая реакция должна быть уравнена (одинаковое число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения гарантирует одинаковые массы всех веществ).

2.Закон постоянства состава: всякое чистое вещество независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

Пример:

Вещество «углекислый газ» может быть получено различными способами:

а) С + О₂ = СО_2;

б) СаСО₃ = СаО + СО_2;

в) СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2 Н₂О;

но во всех случаях состав молекулы один и тот же: 1 атом углерода и 2 атома кислорода.

3.Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Следствия:

1. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем

22,4 л (н.у.: Р = 1 атм = 760 мм рт.ст. = 101325 Па; t = 0^о С; Т = 273 К).

1. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных (М) или относительных молекулярных (Мr) масс.

4.Уравнение Менделеева-Клапейрона – уравнение состояния идеального газа:

,

где Р – давление газа, Па; V – его объем, м³; m – масса вещества, г;

М – молярная масса вещества, г/моль; Т – абсолютная температура, К;

R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль* К).

Вопросы для закрепления материала:

1.Определить степени окисления элементов в соединении NH₄ MnO₄.

2.Рассчитать плотность NO по: а)водороду; б)воздуху; в)кислороду; г)азоту.

Дата добавления: 2015-05-26