Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции

ТЕМА 9. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

171. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9·10^–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.

172. Произведение растворимости МgF₂ равно 7,0·10^–9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

173. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

174. Сколько воды потребуется для растворения 1 г ВаСО₃, произведение растворимости которого равно 1,9·10^–9?

175. Произведение растворимости РbI₂ равно 8,7·10^–6. Вы числить концентрацию ионов Рb²⁺ и ионов I^– в насыщенном растворе иодида свинца.

176. Растворимость АgI равна 1,2·10^–8 моль/л. Вычислите произведение растворимости АgI.

177. Растворимость Fе(ОН)₃ равна 1,9·10^–10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fе(ОН)₃.

178. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2·10^–4 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости АgВr.

179. Растворимость сульфата бария в воде равна 2,45·10^–3 г/л. Вычислите произведение растворимости ВаSО₄.

180. Произведение растворимости РbSО₄ равно 2,3·10^–8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1г РbSО₄?

181. Произведение растворимости СаSO₄ равно 6,0·10^–5. Вы падает ли осадок СаSО₄, если смешать равные объемы 0,2 М растворов СаС1₂ и Н₂SО₄.

182. Произведение растворимости СаСО₃ равно 4,8·10^–9. Вы падает ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов СаС1₂ и Na₂СО₃?

183. Произведение растворимости АgС1 равно 1,8·10^–10. Вы падает ли осадок, если смешать 20 мл 0,01 M раствора КС1 с 6 мл 0,01 M раствора АgNO₃.

184. Растворимость СаСО₃ при 18°С равна 6,9·10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости СаСО₃.

185. Растворимость РbВr₂ при 18°С равна 2,7·10^–2 моль/л. Вы числите произведение растворимости РbВr₂.

186. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9·10^–4 моль/л. Вычисли те концентрации ионов [Ва²⁺] и [СО₃^2–] (моль/л), а также про изведение растворимости ВаСО₃.

187. Произведение растворимости Аg₂Сr₂О₇ равно 2,0·10^–7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов АgNО₃ и К₂Сr₂О₇.

188. В 6 литрах насыщенного раствора РbSO₄ содержится 0,186 г иона свинца(II). Вычислить произведение растворимости.

189. Произведение растворимости сульфата цинка ПP = 2,3·10^–8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na₂SО₄ прибавить равный объем 0,1 М. раствора ацетата свинца Рb(СН₃СОО)₂?

190. Растворимость AgCl в воде при 25°С равна 1,3·10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.

191. Дайте определение понятию окислительно-восстановительные реакции. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

а) .

б) ;

в) ;

192. Какие частицы называют восстановителями. Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли фигурировать в качестве восстановителей следующие ионы: Sn²⁺, Cl^–, Zn²⁺.

193. Дайте определение понятию степень окисления. Определите степень окисления центрального атома в следующих ионах: SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–.

194. Какие частицы называют окислителями. Укажите, какие из перечисленных ионов могут быть окислителями: Fe³⁺, Br^–, Cr³⁺

195. Какие из перечисленных частиц обладают двойственной окислительно-восстановительной природой, почему?

а) N^–3, N₂⁰, N⁺³;

б) H^–1, H₂⁰, H⁺¹;

в) Fe²⁺, Fe³⁺, Fe⁺⁶;

г) C⁺², Cu⁺¹, F^–1.

196. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только окислителями:

а) Cl⁺⁷, O₂⁰, F₂⁰;

б) N⁺⁵, S⁺⁶, Cl⁺³;

в) H⁺, Br⁺⁷, C⁺⁴;

г) Cr⁺⁶, Mn⁺⁷, Mn⁺⁴.

197. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только восстановителями:

а) Ca⁰, N^–3, O^–1;

б) H^–, I^–, Na⁺;

в) O^–2, Cu⁺¹, C⁺⁴.

198. Окислительно-восстановительные реакции выражаются приведенными схемами:

а) P + HIO₃ + H₂O® H₃PO₄ + HI;

б) ;

в) KMnO₄ + N₂H₄ + H₂SO₄ ® N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

г) HgS + HCl + HNO₃ ® S + HgCl₂ + NO + H₂O;

д) FeSO₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄ + H₂O;

е) Mg + HNO₃ ® NH₄NO₃ + Mg(NO₃)₂ + H₂O;

ж) ;

з) ;

и) ;

к) ;

л)

м) ;

н) ;

о) ;

п) ;

Подберите коэффициенты в предложенных реакциях методом электронного баланса. Укажите, какое вещество в каждом взаимодействии является окислителем, какое – восстановителем.

199. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) ;

е)

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является восстановителем, какой – окислителем.

Дата добавления: 2015-05-26