Тема 11. Электродные потенциалы и электродвижущие силы

200. Рассчитайте ЭДС элемента Zn + 2Ag⁺ ↔ Zn²⁺ + 2Ag, в котором при 298 К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы их солей с активной концентрацией их ионов 1 моль/л. Напишите для данного гальванического элемента электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Составьте схему.

201. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

202. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:
Mg + Zn²⁺ ↔ Mg²⁺ + Zn; α(Zn²⁺) = 10^–2 моль/л, α(Mg²⁺) = 10^–3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.

203. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:
Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu; α(Cu²⁺) = 10^–3 моль/л, α(Cd²⁺) = 10^–2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

204. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:
Fe + 2Ag⁺ ↔ Fe²⁺ + 2Ag, при α(Fe²⁺) = 10^–2 моль/л, α(Ag⁺) = 10^–3 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

205. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr³⁺. Определите концентрацию ионов Сr³⁺, если ЭДС этого гальванического элемента равна 0.

206. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO₄, в котором концентрация ионов [Zn²⁺] = 0,01 моль/л. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.

207. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

208. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором Cd²⁺ = 0,1 моль/л, а
Сu²⁺ = 0,01 моль/л.

209. Составьте схему элемента при α(Ag⁺) = 10^–1 моль/л у одного электрода и α(Ag⁺) =
= 10^–4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

210. Составьте схему элемента при α(Zn²⁺) = 10^–2 моль/л у одного электрода и α(Zn²⁺) = 10^–6 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

211. Определите активность ионов Сu²⁺ в растворе, в котором установилось равновесие:
Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и α(Zn²⁺) = 10^–2 моль/л. Напиши те уравнения электродных процессов.

212. При какой активности ионов Рb²⁺ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?

213. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй – в 0,1 М раствора Al(NO₃)₃.

214. При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

215. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.

216. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водорода и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl₂, в котором [Mg²⁺] = 0,001 моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.

217. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO₃)₂ и Co(NO₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

218. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор своей соли с концентрацией [Сu²⁺] = 0,1 моль/л. Составь те схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого гальванического элемента.

219. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рb²⁺] = 0,01 моль/л.

Дата добавления: 2015-05-26