ВВЕДЕНИЕ. Методические указания для самостоятельной работы и

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

КУРСК 2012

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

Методические указания для самостоятельной работы и

к лабораторному практикуму по дисциплине «Химия»

и «Общая и неорганическая химия»

для студентов химического и нехимического профиля

УДК 543

Составитель: О.В. Бурыкина

Рецензент

кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине ''Химия'' и ''Общая и неорганическая химия'' для студентов химического и нехимического профиля / Юго-Зап. гос. ун-т; сост.: О.В. Бурыкина, Курск, 2012, 21с.

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Концентрация растворов и способы её выражения'', расчету концентраций и выполнению лабораторной работы. Предназначены для студентов химического и нехимического профиля.

Подписано в печать Форма 60x84 1/16.

Усл. печ. л. Уч.-изд.л. Тираж 100 экз. Заказ. Бесплатно

Юго-Западный государственный университет.

305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

СОДЕРЖАНИЕ

Вопросы для самоподготовки 4

Введение 5

Способы выражения содержания растворенного

вещества в растворе 5

§1.1.Процентная концентрация 5

§1.2.Расчеты, связанные с использованием

плотности раствора 8

§1.3. Выражение концентрации растворов в единицах

нормальности, молярности, моляльности. Взаимный

переход от одних видов выражения концентраций

к другим. 10

§1.4 Расчет объёмов растворов, необходимых

для реакции 13

Лабораторная работа 15

Индивидуальные задания 16

Библиографический список 22

1. Что называется раствором?

2. Какие виды растворов существуют?

3. Что такое концентрация?

4. Назовите известные виды концентрации?

5. Что показывает процентная концентрация?

6. Что такое молярность? Каковы её единицы измерения?

7. Что такое нормальность? Каковы её единицы измерения?

8. Титр и его единицы измерения?

9. Закон эквивалентов для растворов?

10.Связь процентной концентрации с молярностью и нормальностью.

Все природные воды, а также важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа и др. – являются растворами.

Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Например, раствор серной кислоты состоит из растворителя – воды (первый компонент), растворимого вещества – кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия – гидратирванных ионов Н⁺, НSО₄^-, SO₄^-,раствор гидроксида калия – из воды, гидроксида калия и гидратирванных ионов К⁺, ОН^-.

Растворы по агрегатному состоянию бывают жидкие (растворы солей в воде), твердые (сплавы металлов) и газообразные (воздух).

Важнейшей характеристикой любого раствора является его состав. Численное выражение состава раствора показывает концентрация.

Концентрацией называется величина, показывающая сколько растворенного вещества (в граммах, молях, моль - эквивалентах) содержится в определенном количестве раствора (в литре, миллилитре, граммах) или растворено в определенном количестве растворителя (килограмме).

Существуют различные способы численного выражения состава растворов: молярная, моляльная, нормальная, процентная концентрации, титр и др.

Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.

Дата добавления: 2015-05-26