Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных подгрупп и периодов системы Д.И. Менделеева

Относительная электроотрицательность некоторых элементов (по Поллингу).

ГРУППЫ
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Co;Ni 1,9;1,9
	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,5	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru;Rh;Pd 2,2;2,2;2
	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	La - Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os; Ir; Pt 2,2;2,2;2,2
	Hg 1,9		Pb 1,9	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Формы существования химического элемента и их свойства	Изменения свойств
В главных подгруппах	В периодах
АТОМЫ	Заряд ядра	Возрастает	Возрастает
Число энергетических уровней	Возрастает	Не изменяется и равно номеру периода
Число электронов на внешнем уровне	Не изменяется и равно номеру группы	Возрастает
Радиус атома	Возрастает	Уменьшается
Восстановительные свойства	Возрастают	Убывают
Окислительные свойства	Убывают	Возрастают
Высшая положительная степень окисления	Постоянная и равна номеру группы (N)	Растёт от + 1 до + 7
Низшая степень окисления	Не изменяется и равна (8 - N)	Растёт от – 4 до – 1
Простые вещества	Металлические свойства	Усиливаются	Убывают
Неметаллические свойства	Ослабевают	Усиливаются
Соединения элементов	Характер химических свойств	Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств	Основный ам-фотерный кис-лотный Уселение кислотных свойств и ослабление основных в периодах
Высшего оксида	Щёлочь Нерас-творимое основание Амфотерный гидроксид Ослабление основных свойств и усиление кислотных свойств в периодах
Высшего гидроксида

[1] Дополнительное задание выполняется по указанию преподавателя

Дата добавления: 2015-05-26