Основы количественного анализа

О Т В Е Т Ы

1. ç ç=3;

2. ç ç=3 ç ç. 3. çç , çç .

4.

5. =-10. 6. .

7. 8.

9. 10. 11. 15.

12. ç ç= ;

13. 16. 14. 1) 27; 2) 243.

15. .

16. 1) 1; 2) 5. 17.

18. 1) Да; 2) нет; 3) да.

19.

20. . 21. 54.

22. .

23. 1) Нет; 2) да.

24.

25. 1) -6; 2) 13; 3) -61; 4) 5)

26.

27. =ç ç;

28.

29. 1) 68; 2) 3) 4)

30. 1) 2) 31. 1) 168; 2) 36.

32. 1) , 2) , 3) , 4) .

33. . 34.

35. . 36. 1) –6; 2) 2.

37. 7. 38. 24.

39. (0;0;–1), (0;0;11).

40.

Задачей аналитической химии является разработка методов определения состава различных объектов, как природного, так и искусственного происхождения. Методы химического анализа включают качественный анализ – идентификация (обнаружение) компонентов анализируемого объекта и количественный анализ – определение содержания (массы, концентрации) или количественного соотношения компонентов в анализируемом объекте.

Методы количественного анализа широко применяются во всех областях деятельности человека, в том числе в биохимии и медицине, где диагностика многих заболеваний основана на сравнении результатов анализа крови, мочи, желудочного сока, спинномозговой жидкости и др., взятых у конкретного больного, с нормальным содержанием определяемых компонентов в этих биожидкостях. Количественный анализ используется также при определении качества пищевых продуктов, питьевой воды, лекарственных препаратов и др.

Методы количественного анализа. Методы количественного анализа моно разделить на химические и физико-химические. Химические методы основаны на проведении химических реакций между изучаемым объектом и специально подобранным реактивом. Объектом как правило служит раствор. Определение проводится по количеству затраченного реактива или по количеству полученного продукта реакции. Различают гравиметрический и титриметрический методы анализа. Гравиметрический анализ основан на полном количественном выделении компонента раствора (как правило, в виде осадка) и последующем его взвешивании. Титриметрический анализ заключается в точном определении объема раствора реактива с известной концентрацией, необходимого для полного протекания реакции с данным объемом анализируемого раствора.

Физико-химические методы анализа – это аппаратурные методы, основанные на количественном изучении зависимости «состав – физическое свойство объекта». К ним относится потенциометрия, кулонометрия, спектрофотометрия и другие.

Вне зависимости от метода количественный анализ включает следующие этапы: отбор и подготовка пробы для анализа; перевод анализируемой части пробы в состояние, удобное для анализа; расчет результата единичного определения; расчет результата анализа путем усреднения результатов единичных определений.

Теоретические основы титриметрического анализа. Титриметрия – совокупность методов количественного анализа, основанных на измерении количества реагента, необходимого для взаимодействия с определяемым веществом в растворе в соответствии со стехиометрией химической реакции между ними.

В основе титриметрического метода анализа лежит один из законов стехиометрии – закон эквивалентов.

Химическим эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, в обменной реакции присоединяющая или замещающая один однозарядный ион (протон), а в окислительно-восстановительной реакции – участвующая в переносе одного электрона. Химический эквивалент вещества Х обозначается .

В обменных реакциях:

Al₂(SO₄)₃ + 3 BaCl₂ → 2 AlCl₃ + 3 BaSO₄

H₃PO₄ + 2 KOH → K₂HPO₄ + 2 H₂O

эквиваленты реагирующих веществ равны:

Фактор эквивалентности показывает, какая часть структурной или формульной единицы вещества соответствует ее эквиваленту в данной реакции.

Для окислительно-восстановительной реакции:

2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 O₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O

эквивалент перманганата калия (MnO₄ ^- + 8Н⁺ + 5 е ^- → Mn²⁺ + 4 H₂O) равен

а эквивалент пероксида водорода (H₂O₂ – 2 е ^-→ O₂ + 2Н⁺) равен

Таким образом, в реакцию вступают равные количества веществ эквовалентоа окислителя и восстановителя:

Дата добавления: 2015-06-25