Правила выполнения лабораторной работы

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Элементы VIIIA-группы.

Элементы гелий Не, неон Ne, аргон Аr, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn составляют VIIIA-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов – благородные газы. В природе встречаются исключительно в свободном одноатомном состоянии, преимущественно в атмосфере. Гелий, неон, аргон, криптон и ксенон получают в качестве побочных продуктов при ректификации жидкого воздуха, а радон – при радиоактивном α-распаде радия.

Электронная формула атомов гелия – 1 s ². Валентный уровень атомов остальных элементов подгруппы отвечает электронной формуле n s ²n p ⁶. Наличие полностью заполненной валентной электронной оболочки атомов элементов VIIIА-группы придает им повышенную химическую устойчивость. В обычных условиях He, Ne и Ar химически инертны, соединений валентного типа не образуют.

Kr, Xe и Rn ведут себя как неметаллические элементы, образуя химические соединения со степенями окисления +2, +4, +6, +8. Они непосредственно реагируют только со фтором и некоторыми фторидами. Соединения Kr, Xe и Rn с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов. Наибольшее значение имеют соединения ксенона. Соединения Kr немногочисленны и существуют только при низкой температуре. Получению и исследованию свойств радона мешает его высокая радиоактивность и неустойчивость. Благородные газы (кроме Не и Ne) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, другими веществами.

Выполнение лабораторной работы будет успешным, если студент обладает прочными знаниями теоретического материала и методики проведения эксперимента. Поэтому настоятельно рекомендуется предварительно проработать теоретический материал данного занятия, составив уравнения всех химических реакций, о которых шла речь в разделах 1 и 2.

Отчет о выполнении лабораторной работы, оформляемый в лабораторном журнале, должен включать:

· дату выполнения работы, ее номер и название, номер маршрута, номера и названия опытов;

· методику выполнения каждого опыта, подробное описание наблюдаемых явлений и полученных результатов;

· комментарии и выводы по каждому опыту, в том числе ответы на поставленные вопросы.

При составлении уравнений реакций ионного обмена следует приводить не только молекулярные, но и краткие ионно-молекулярные уравнения. При изучении окислительно-восстановительных процессов, наряду с молекулярными уравнениями, следует обязательно составлять уравнения электронно-ионных полуреакций или уравнения электронного баланса.

Величины произведений растворимости ПР и стандартных электродных потенциалов φ^о приведены в справочной литературе (например, в [2]).

Дата добавления: 2015-06-26