I. Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики)

Экзаменационные вопросы

1. Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Применение методов аналитической химии в фармации.

2. Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций.

3. Основные положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии. Сильные и слабые электролиты.

4. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

5. Применение закона действующих масс в аналитической химии. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна

6. Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита (растворимость, произведение растворимости, условия образования осадков малорастворимых электролитов). Влияние посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов.

7. Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности и основности.

8. Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз аниона слабой кислоты, гидролиз катиона слабого основания, гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты).

9. Буферные системы (растворы). Значение рН буферных растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и ее соль. Буферная ёмкость. Использование буферных систем в анализе.

10. Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (реальный, условный, стандартный, формальный). Потенциал реакции (ЭДС реакции).

11. Направление протекания окислительно-восстановительных реакции в растворе. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций, глубина их протекания. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе.

12. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости комплексных соединений. Типы комплексных соединений, применяемых в химическом анализе.

13. Применение органических реагентов в качественном химическом анализе. Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов. Важнейшие органические реагенты, применяемые в качественном и количественном анализе.

14. Классификация методов разделения и концентрирования (методы испарения, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, избирательная адсорбция, электрохимические и хромотографические методы). Осаждение соосаждение.

15. Применение экстракции в аналитической химии. Принцип и некоторые основные понятия жидкостной экстракции (экстрагент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт).

16. Экстракционное равновесие. Закон распределения Нерста-Шилова. Константа распределения. Коэффициент распределения. Степень извлечения. Фактор разделения двух веществ. Условия разделения двух веществ.

17. Хроматография, сущность метода. Классификация хроматографических методов анализа (по механизму разделения веществ, по агрегатному состоянию фаз, по технике эксперимента, по способу относительного перемещения фаз).

18. Адсорбционная хроматография. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Сущность метода ТСХ. Коэффициент подвижности, относительный коэффициент подвижности, степень (критерий) разделения. Материалы и растворители, применяемые в методе ТСХ.

19. Распределительная хроматография. Бумажная хроматография (хроматография на бумаге).

20. Осадочная хроматография. Сущность метода. Классификация способов осадочной хроматографии.

Дата добавления: 2015-06-04