Билет №5

Ответ

Билет №4

Ответ

Билет №3

1. Классификация методов количественного анализа. Сущность и принцип гравиметрического анализа. Лабораторное оборудование. Подготовка вещества к анализу. Техника выполнения операций.

Все методы количественного анализа делятся на три группы: химические, физические и физико-химические.

К химическим методам анализа относятся:

1.Весовой анализ

2.Объемный анализ

Известны разнообразные объемные методы:

1.Объемный титриметрический

2.Газовый объемный

3.Седиментационный объемный

Очень часто в лабораторной практике применяют весовые методы седиментационного анализа, основанные на гидростатическом взвешивании осадка в процессе его накопления.

Название «Гравиметрический» метод так же называется весовым анализом. Основоположник Берман.

Гравиметрический анализ-это метод количественного химического анализа основанный на точном измерении масс определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений точно известного постоянного состава. Схема гравиметрического анализа по методу осаждения предусматривает наследовательное выполнение следующих основных операций:

1.Отбор пробы и подготовка его к анализу.

2.Взятие навески

3.Переведение навески вещества в раствор

4.Получение осаждаемой формы

5.Фильтрование

6.Промывание осадка

7.высушивание осадка

8.получение гравиметрической формы

Оборудование: стаканы, воронки, аналитические весы, эксикаторы.

Высушивание навески

1.Помещают бюкс в сушильный шкаф.

Первое высушивание соли проводится 1.5-2 часа. Температура в пределах 120-125^оС.

2.Затем переносят бюкс в эксикатор, оставляют охлаждаться на 15-20 минут т.е доводят бюкс с его содержимым до постоянной массы.

2. Метод нейтрализации, его сущность. Индикаторы, применяемые в методе. Интервал перехода окраски индикаторов.

Ответ

Основной реакцией в методе является реакция нейтрализвции – это взаимодействия кислоты с основанием

HCl+ NaCl+H₂O→NaCl+H₂O

H⁺+Cl^-+Na⁺+OH^-→Na⁺+Cl^-+H₂O

H⁺+OH^-→H₂O

Используется для количественного определения кислот и щелочей.

Индикаторы.

- метиловый (оранжевый 3.1-4.4) 4.0

-метиловый (красный 4.4-6.2) 5.5

-лакмус (5.0-8.0) 7.0

-фенол фталеин (8.0-10.0) 9.0

1. Первая аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Порядок выполнения и оформления работ при изучении катионов первой группы. Реакции ионов K⁺, Na⁺, NH₄⁺, Mg⁺².

В неё входят катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg⁺. Групповой реактив- соляная кислота образующие хлориды не растворимы в воде.

Выполнение реакций.

1.Осадить катионы I аналитической группы групповым реактивом. Для этого в три пробирки поместить по 3 см³ растворов, содержащих катионы серебра, свинца и ртути и к ним добавить по 3см³ 2Н раствора соляной кислоты. Катионы 1-ой аналитической группы могут быть отделены от всех других катионов осаждением в виде хлоридов.

2. Метод йодометрии, его сущность. Количественное и качественное определение окислителей и восстановителей. Определение процентного содержание сульфида калия в техническом сульфиде.

Атомы йода, как и других галогенов, обладает свойствам отнимать электроны у веществ- восстановителей. Поэтому элементарный йод обычно ведет себя в реакции, как окислитель. Йодометрическое определение восстановителей широко применяют в титрометрическом анализе. Преимущества йодометрических определений перед другими состоит в большой точности. Недопустимо титрование йодом и сильнощелочных растворов. Взаимодействия со щелочами, он образует соединения, не действующие на крахмал.

1. Вторая аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Порядок выполнения и оформления работ при изучении катионов второй группы. Реакции ионов Ba⁺², Ca²⁺.

Дата добавления: 2015-06-04