Значение темы

Качественный анализ анионов.

Реакция с реактивом Чугаева.

Реакции с аммиаком.

Реакция со щелочами.

Реакция с растворимыми сульфидами.

ВНИМАНИЕ! С растворимыми сульфидами работать в ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ.

Методика.

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавляют 2-3 капли
раствора сульфида натрия, выпадает черный осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в азотной и серной кислотах.

Таблица 8Г

Аналитические реакции катионаCo²⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
Co^2+	1.1.
1.2.

Co^2+	2.
3.
4.

Аналитические реакции катиона Ni²⁺

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли никеля (II) и прибавляют по каплям при перемешивании раствор щелочи, выпадает светло-зеленый осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в растворах минеральных кислот и аммиака.

Методика.

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавляют по каплям при перемешивании разбавленный раствор аммиака до выпадения зеленого осадка основной соли никеля (II). Далее добавляют по каплям при перемешивании концентрированный (25%) раствор аммиака до полного растворения осадка и образования раствора синего цвета.

Затем осторожно нагревают смесь и прибавляют к ней по каплям концентрированный раствор бромида натрия до выпадения фиолетового осадка [Ni(NH₃)₆]Br₂.

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли никеля (II), прибавляют 3-4 капли концентрированного раствора аммиака и 1 каплю реактива Чугаева (спиртовой раствор диметилглиоксима). Выпадает розово-красный осадок комплекса.

Таблица 8Д

Аналитические реакции катиона Ni²⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
Ni^2+	1.
	2.
	3.

Как и катионы, многие анионы входят в состав лекарственных препаратов. При контроле качества лекарственных средств, технологических стадий их получения, лекарственного сырья и в ряде других случаев возникает необходимость проведения качественного анализа анионов. Идентификацию анионов чаще всего проводят с использованием различных аналитических реакций, позволяющих открывать эти анионы.

В Государственную Фармакопею включены общие реакции на подлинность для целого ряда анионов: на ацетат-ионы CH₃COO^-, бензоат-ионы C₆H₅COO^-, бромид-ионы Br^-, иодид-ионы I^-, карбонат-ионы CO₃^2- и гидрокарбонат-ионыHCO₃^-, арсенит-ионы AsO₃^3- и арсенат-ионы AsO₄^3-, салицилат-ионы HOC₆H₄COO^-, сульфат-ионы SO₄^2- и сульфит-ионы SO₃^2-, тартрат-ионы C₄H₄O₆^2-, фосфат-ионы PO₄^3-, хлорид-ионы Cl^-, цитрат-ионы C₆H₅O₇^3-, нитрат-ионы NO₃^-. Во временные фармакопейные статьи, в другую нормативную документацию на различные лекарственные средства введены качественные аналитические реакции и на другие анионы, не указанные в общих фармакопейных статьях.

При испытаниях лекарственных препаратов на чистоту и допустимые пределы примесей в них предусматривается проведение качественных реакций на хлориды и сульфаты.

Обычно открытие анионов в фармацевтическом анализе осуществляется с использованием различных качественных аналитических реакций в растворах на тот или иной анион.

Классификация анионов.

Аналитическая классификация анионов по группам, в отличие от аналитической классификации катионов, разработана не столь подробно. Не существует общепризнанной и повсеместно принятой классификации анионов по аналитическим группам. Описаны различные классификации анионов.

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария и серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, предоставляющие аналитический интерес.

Таблица 9

Аналитическая классификация анионов

Дата добавления: 2015-06-04