Единицы количества вещества

Единицы количества вещества и способы выражения концентрации

П р е д в а р и т е л ь н ы е з а м е ч а н и я

Дополнительная литература

Основная литература

Л и т е р а т у р а

Основные источники информации	Рекомендуемые сайты для скачивания литературы
4.1.1.Копылов А.С., Лавыгин В.М., Очков В.Ф. Водоподготовка в энергетике.- М.:Изд.: МЭИ. 2006.-310 с.	ПРО-инженер [Электронный ресурс]: учебная и техническая литература для студентов и проектировщиков/ Про-Инженер. Технические книги и справочники.-Электрон.дан. – 2012 – Режим доступа: WWW.proingener.ru, свободный
4.1.2. Гужулев Э.П., Шалай В.В., Гриценко В.И., Таран М.А. Водоподготовка и водно-химические режимы в теплоэнергетике: Учебное пособие. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2005. _384 с.

Дополнительные источники информации	Рекомендуемыйсайт для скачивания литературы
4.2.1.Фрог Б.Н., Левченко А.П. Водоподготовка. Учебн. пособие для вузов. –М.: Изд.: МГУ. 1996.-680 с.	ПРО-инженер [Электронный ресурс]: учебная и техническая литература для студентов и проектировщиков/ Про-Инженер. Технические книги и справочники.-Электрон.дан. – 2012 – Режим доступа: WWW.proingener.ru, свободный
4.2.2 Кострикин Ю.М., Мещерский Н.А., Коровина О.В. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления: Справочник. М.: ЭНЕРГОАТОМИЗДАТ. 1990. 252 с.
4.2.3.Водоподготовка: Процессы и аппараты. // Под ред. О.И.Мартыновой. – М.: Энергоатомиздат. 1990. – 272 с.
4.2.4.Белан Ф.И. Водоподготовка: расчеты, примеры, задачи. – М.: Энергия. 1978. – 256 с.
4.2.5. Рябчиков Б.Е. Современные методы подготовки воды для промышленного и бытового использования.- М.: ДеЛи принт. 2004.- 301 с.
4.2.6 ОСТ 34-7-953 Воды производственные тепловых электростанций.
4.2.7 РД-34.37.506-88 Методические указания по водоподготовке.
4.2.8 Методические указания и задания для самостоятельной работы (электронная версия). НХТИ, г. Нижнекамск. 2011г.

Для решения практических задач по водоподготовке необходимо знать способы выражения концентраций, регламентируемые международной системой (Systeme International - SI, в русской транскрипции СИ). Ниже рассматриваются наиболее часто встречающиеся их наименования, обозначения, а также множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц, применяемых в практике аналитического контроля исходной и очищенной воды, а также водного конденсата.

Моль (n). За единицу количества вещества принят один моль. Это такое количество вещества, которое содержит столько условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12, т.е. 6,02045 ·10²³ (постоянная Авогадро N_A).

Условной частицей может быть ион, молекула, электрон, группы частиц. Одни условные частицы существуют реально (молекула), другие чисто условно (молекула NaClв растворе, половина молекулы). Единица моль условных частиц удобна и обычно используется для выражения количества микрообъектов. Запись n(1/5KMnO₄) = 0,05 моль означает 6,02045·10²³·0,05 условных частиц 1/5 KMnO₄.

Молярная масса (M) – это масса 1 моль вещества. Если имеется вещество массой m, то М=m/n, где n - количество вещества. Размерность молярной массы г/моль.

Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе т.е. суммарной массе всех атомов в частице. Относительная молекулярная масса — безразмерная величина.

Пример. Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

Решение. Молярная масса оксида серы SO₃ составляет:

Определяем количество вещества SO₃:

Молярный объем (Vo) – это объем одного моль вещества при нормальных условиях. Обычно эту величину используют для газов, в этом случае V_о = 22,4 дм³/моль.

Дата добавления: 2015-07-02