Примеры решения задач. Пример 1. Определить молярную массу М углекислого газа СО2

Пример 1. Определить молярную массу М углекислого газа СО₂.

Решение. Молярную массу данного вещества можно опре­делить по формуле

M= M _rk, (1) где M _r — относительная молекулярная масса вещества; k=10^-3 кг/моль.

Относительную молекулярную массу найдем из соотношения

, (2)

где п_i — число атомов i -го химического элемента, входящих в моле­кулу данного вещества; A _{r, i} — относительная атомная масса i -го химического элемента.

В нашем случае для углекислого газа формула (2) примет вид

M _r =n _C A _r,C +n _O A _r,O (3) где n _C=1 (число атомов углерода в молекуле углекислого газа); n _O=2 (число атомов кислорода в той же формуле); A _r,C и A _r,O — относительные атомные массы углерода и кислорода.

По таблице Д. И. Менделеева найдем

A _r,C=12, A _r,O=16.

После подстановки в формулу (3) значений n _C, n _O, A _r,C, и A _r,Oполучим

M _r = 1×12+2×16=44.

Подставив это значение относительной молекулярной массы, а также значение k в формулу (1), найдем молярную массу углекис­лого газа:

M =44×10^-3 кг/моль =4,4×10^-2 кг/моль.

Пример 2. Найти молярную массу М смеси кислорода массой m₁=25 г и азота массой m₂=75 г.

Решение. Молярная масса смеси М _см есть отношение массы смеси т _см к количеству вещества смеси v _см т. е.

M _см=m_см/ v _см. (1)

Масса смеси равна сумме масс компонентов смеси m_см=m₁+m₂. Количество вещества смеси равно сумме количеств вещества компо­нентов.

Подставив в формулу (1) выражения m_см и v _см, получим

Применив способ, использованный в примере 1, найдем моляр­ные массы M ₁ кислорода и М ₂, азота:

M ₁ =32×10^-3 кг/моль, М ₂=28×10^-3 кг/моль. Подставим значения величин во (2) и произведем вычисления:

Пример 3. Определить: 1) число N молекул воды, занимающей при температуре t = 4°C объем V= 1 мм³; 2) массу m₁ молекулы воды; 3) диаметр d молекулы воды, считая, что молекулы имеют форму шариков, соприкасающихся друг с другом.

Решение. 1. Число N молекул, содержащихся в теле неко­торой массы m, равно произведению постоянной Авогадро n _a на количество вещества v: n = n _a v. Так как v =m/ M, где М — моляр­ная масса, то N=( m /M)n _a. Выразив в этой формуле массу как про­изведение плотности r на объем V, получим

N=( rV /M) n _a. (1)

Все величины, кроме молярной массы воды, входящие в (1), известны: r=l×10³ кг/м (см. табл. 9), V=1 мм³=1×10^-9, n _a=6,02×10²³ моль^-1 (см. табл. 24).

Зная химическую формулу воды (Н₂О), найдем молярную массу воды (см. пример 1):

M= M _rk = (2×1+1×16)×10^-3 кг/моль=18×10^-3 кг/моль. Подставим значения величин в (1) и произведем вычисления:

N= [1×10³×1×10^-9/(18×10^-3)] 6,02×10²³ молекул=3,34.10¹⁹ молекул.

2. Массу одной молекулы воды найдем делением ее молярной массы на постоянную Авогадро: m₁= M / n _a Произведя вычисления по этой формуле, получим

.

3. Будем считать, что молекулы плотно прилегают друг к другу, тогда на каждую молекулу диаметром d приходится объем (куби­ческая ячейка) V₁= d ³. Отсюда

. (1)

Объем V₁ найдем, разделив молярный объем V_m вещества на число молекул в моле, т. е.на постоянную Авогадро n _a: V₁= V_m/ n _a. Молярный объем равен отношению молярной массы к плот­ности вещества, т. е. V_m= M /r Поэтому можем записать, что V₁=M/(r n _a).Подставив полученное выражение V₁ в формулу (1),

получим

. (2) Проверим, дает ли правая часть выражения (2) единицу длины:

Теперь подставим значения величин в формулу (2) и произведем вычисления:

d =3,ll×10^-10 м=311 пм.

Пример 4. В баллоне объемом V= 10 л находится гелий под давле­нием r₁=l МПа при температуре T ₁=300 К. После того как из баллона был израсходован гелий массой m=10 г, температура в баллоне понизилась до T ₂=290 К. Определить давление r₂ гелия, оставшегося в баллоне.

Решение. Для решения задачи воспользуемся уравнением Клапейрона — Менделеева, применив его дважды к начальному и конечному состояниям газа. Для начального состояния уравнение имеет вид

p ₁V(m₁/ M)R T ₁, (1) а для конечного состояния —

p ₂V(m₂/ M)R T ₂, (2) где m₁ и m₂ — массы гелия в начальном и конечном состояниях.

Выразим массы m₁ и m₂ гелия из уравнений (1) и (2):

m₁= Mp₁V /(R T ₁); (3)

m₂= Mp₂V /(R T ₂); (4)

Вычитая из (3) равенство (4), получим

.

Отсюда найдем искомое давление:

.

Проверим, дает ли правая часть формулы (5) единицу давления. Для этого выразим все величины, входящие в нее, в соответствую­щих единицах. Единица, в которой выражается первое слагаемое, не вызывает сомнений, так как отношение T₂/T₁ — величина без­размерная. Проверим, в каких единицах выражается второе сла­гаемое:

Убедившись в том, что правая часть полученной расчетной фор­мулы дает единицу искомой величины—давления, можем подста­вить в (5) значения всех величин и произвести вычисления.

В формуле (5) все величины, кроме молярной массы М гелия, известны. Найдем ее (см. пример 1). Для гелия как одноатомного

газа относительная молекулярная масса равна его относительной атомной массе А_r.

Из таблицы Д. И. Менделеева найдем А_r=4. Следовательно, молярная масса гелия М= А_r×10^-3 кг/моль =4×10^-3 кг/моль. Подставив значения величин в (5), получим

.

Дата добавления: 2015-07-02