Электрохимические процессы

Направление 210410 Радиотехника,

Растворы электролитов

Профиль: Радиофизика

Самостоятельное расчетное задание № 3 по химии

Студент Иванова О.А.

Вариант 11

Преподаватель Никитин Н. М.

Москва 2013г.

Задание к самостоятельной работе №3 по теме

«Растворы электролитов»

1. Из 4-х веществ (столбцы 1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.

2. В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.

3. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.

4. Напишите уравнение гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям. Теоретически сделать вывод о значении рН среды.

Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №3 по теме

«Растворы электролитов»

№

Наименование вещества

Концентрация вещества

вар

1а

2а

3а

4а

KOH

H2C2O4

PbCl2

Al2(SO4)3

0,001

0,01

5^.10^-3

0,03

Ca(OH)2

HCOOH

PbI2

Na2CO3

0,001

0,02

5^.10^-3

0,01

NaOH

HCN

PbSO4

Cu(NO3)2

0,001

0,03

5^.10^-3

0,02

Sr(OH)2

H2CO3

MgCO3

Na2S

0,001

0,01

5^.10^-3

0,04

Ba(OH)2

HF

AgCl

CH3COONa

0,05

0,04

5^.10^-4

0,03

LiOH

HNO2

AgBr

Pb(NO3)2

0,05

0,05

5^.10^-4

0,02

Sr(OH)2

H2SO3

AgI

KCN

0,05

0,02

5^.10^-4

0,3

Ca(OH)2

H2S

BaCO3

NH4Cl

0,005

0,03

5^.10^-4

0,04

RbOH

H2SiO3

BaSO4

FeCl2

0,005

0,04

5^.10^-5

0,05

CsOH

H3PO4

CaCO3

ZnSO4

0,005

0,01

5^.10^-5

0,06

Ba(OH)2

HAlO2

CaSO4

KNO2

0,005

0,06

5^.10^-2

0,02

HBr

NH4OH

CaF2

NiSO4

0,001

0,01

1^.10^-6

0,02

HNO3

HCOOH

CuS

FeCl2

0,005

0,01

1^.10^-5

0,08

H2SO4

CH3COOH

FeS

Na2SO3

0,001

0,02

1^.10^-6

0,1

HBr

HCN

PbS

(NH4)2SO4

0,01

0,02

1^.10^-5

0,2

HI

H2CO3

ZnS

CH3COOK

0,1

0,03

1^.10^-5

0,3

KOH

HNO2

MnS

CuSO4

0,05

0,02

1^.10^-5

0,4

HClO4

HF

NiS

Na2SеO3

0,001

0,01

1^.10^-6

0,5

HBrO4

HNO2

Ag2S

Cd(NO3)2

0,05

0,01

1^.10^-5

0,05

CsOH

H2SеO3

Ag2SO4

Al2(SO4)3

0,01

0,03

1^.10^-5

0,02

H2SO4

H2S

CaCO3

Na2SiO3

0,005

0,02

1^.10^-2

0,08

Ba(OH)2

H2SiO3

MgCO3

ZnCl2

0,1

0,06

1^.10^-2

0,07

HClO4

H3BO3

CaSO4

Na3BO3

0,005

0,02

2^.10^-3

0,09

NaOH

H2Se

BaCO3

FeCl3

0,1

0,05

2^.10^-3

0,1

Sr(OH)2

NH4OH

AgCl

KCN

0,01

0,01

2^.10^-3

0,2

LiOH

H2CO3

PbSO4

K2S

0,01

0,02

7^.10^-3

0,05

HCl

HOBr

PbBr2

(CH3COO)2Ca

0,01

0,01

7^.10^-2

0,05

RbOH

HCN

CaC2O4

Na2C2O4

0,001

0,05

7^.10^-5

0,01

H2SO4

NH4OH

SrSO4

KNO2

0,01

0,03

4^.10^-4

0,05

Ca(OH)2

HBrO3

Ag2C2O4

K2Se

0,002

0,02

5^.10^-4

0,02

H2SO4

H2SO3

Ca(OH)2

Na2S

0,03

0,05

2^.10^-3

0,1

профиль: Радиофизика

Самостоятельное расчетное задание № 4 по химии

Студент Пушкарева С.A.

Группа C-12-13

Вариант 15

Преподаватель Луткова Н.Н.

Москва 2014

Задание к самостоятельной работе №4 по теме

«Электрохимические процессы»

Задача №1 Дан гальванический элемент (ГЭ) (см.Таблица столбец 2)

1. На основании стандартных электродных потенциалов определите, какой из двух электродов в ГЭ будет анодом и какой катодом? Почему?

2. Запишите уравнения процессов, идущих на аноде и катоде и уравнение токообразующей реакции (ТОР) при работе Вашего ГЭ.

3. Рассчитайте максимальную электрическую работу ГЭ, электродвижущую силу (ЭДС) Е _э; константу равновесия реакции К _с (двумя способами) токообразующей реакции при стандартных условиях.

4. Рассчитайте, на сколько изменится ЭДС ГЭ, если активность потенциалопределяющих ионов катода в 100 раз уменьшить.

5. Как будет меняться значение электродных потенциалов анода и катода при работе Вашего ГЭ? Покажите графически и объясните, почему напряжение ГЭ не равно ЭДС.

6. Предложите условия, которые позволили бы увеличить напряжение ГЭ.

Задача №2 Рассмотрите электролиз водного раствора____(см. п.2.) на ____ (см.п.2-2) электродах.

1. Запишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.

2. На основании электродных потенциалов установите возможность протекания двух процессов на аноде и катоде и покажите графически предполагаемый ход поляризационных кривых.

3. Как будет меняться реакция среды у анода и катода в процессе электролиза.

4. Как изменится анодный процесс, если электроды заменить на _____(п.2.3).

Рассчитайте:

Для вариантов с 1 по 10:

Какой газ и в каком количестве выделится на катоде, если выход металла равен____% (см. п.2.4), сила тока____А (см. п.2.5), время электролиза ____час (см. п.2.6). Газ измерен при 25 °С над водой при давлении 99980 Па (давление водяных паров при этой температуре равны 3172,6 Па).

Для вариантов с 11 по 20:

Сколько времени надо проводить электролиз для полного выделения ____из _____ г (см. п.2.7) 5% раствора током _____А (см. п.2.5) при выходе ____% (см. п.2.4).

Для вариантов с 21 по 30:

Сколько и каких веществ выделится на катоде, если выход металла равен ____% (см. п.2.4), сила тока ____ А (см. п.2.5), время электролиза ____ час (см. п.2.6).

Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №4 по теме «Электрохимические процессы»

N

Задача №1

Задача №2

Задача №3

п/п

п.1.1

п.2.1

п.2.2

п.2.3

п.2.4(%)

п.2.5 (А)

п.2.6 (час)

п.2.7 (г)

п.3.1

п.3.2

1.

Zn/Ag

Na2SO4

Ni

Pt

1,5

0,4

Sn-Cu

2.

Fe/Cl2(Pt)

ZnSO4

C

Zn

1,4

0,5

Cu-Zn

3.

Cd/Ag

KCl

Pt

C

0,7

0,4

Pb-Sn

4.

Fe/O2(Pt)

Mg(NO3)2

C

Pt

0,5

Zn-Ag

5.

H2(Pt)/Cu

K2SO4

C

Fe

1,5

0,7

Cd-Ni

6.

Cd/H2(Pt)

NaCl

C

Pt

0,7

1,2

Pb-Ni

7.

Sn/H2(Pt)

ZnSO4

Zn

C

1,4

0,5

Cd-Cu

8.

Pb/Cu

KOH

Pt

Fe

1,2

0,4

Sn-Ag

9.

Fe/Cu

CdCl2

Cd

C

0,9

0,4

Fe-Ni

10.

Pb/Ag

FeSO4

Fe

Pt

1,2

0,6

Fe-Co

11.

Cu/Cl2(Pt)

CuSO4

Cu

Pt

0,5

Fe-Cu

12.

Co/Ag

SnSO4

C

Sn

0,3

Zn-Cu

13.

H2/Cl2(Pt)

ZnCl2

Zn

C

0,6

Fe-Cd

14.

Mg/O2(Pt)

Fe(NO3)2

Fe

C

0,4

Fe-Sn

15.

H2/O2(Pt)

AgNO3

Pt

C

0,2

Zn-Cd

16.

Fe/H2(Pt)

Cu(NO3)2

Cu

C

0,4

Zn-Sn

17.

Zn/Cl2(Pt)

NiCl2

Ni

Pt

0,35

Mg-Ni

18.

Mg/Zn

CoCl2

C

Co

0,2

Zn-Ni

19.

Mg/Cl2(Pt)

Pb(NO3)2

Pb

C

0,4

Sn-Ag

20.

Fe/Br2(Pt)

SnCl2

C

Sn

0,6

Fe-Pb

21.

Mg/Ag

FeCl2

Fe

Pt

0,6

0,7

Fe-Cu

22.

Co/O2(Pt)

HCl

Pt

C

0,3

1,1

Cd-Pb

23.

O2/Cl2(Pt)

NaOH

C

Pr

0,5

1,2

Zn-Ag

24.

Cu/H2(Pt)

Cu(NO3)2

C

Cu

1,2

1,3

Cd-Cu

25.

Co/Cl2(Pt)

NiSO4

Ni

C

0,3

1,2

Sn-Cd

26.

Mg/Ni

CdSO4

C

Cd

0,5

0,5

Fe-Ni

27.

Fe/Ni

MgCl2

C

Pt

0,4

0,3

Co-Cu

28.

Cd/Ni

AgNO3

Ag

C

0,8

0,4

Fe-Co

29.

Cu/O2(Pt)

NaOH

C

Pt

1,2

0,4

Pb-Sn

30.

Cd/Cu

NaOH

C

Fe

1,3

0,8

Sn-Cu

Zn/Cu

ZnCl2

Pt

Zn

0,5

Fe-Cu

Дата добавления: 2015-07-02