КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Лабораторна робота № 14 Визначення заліза в солі МораМета: Визначити концентрацію заліза в солі Мора. Обладнання та посуд:. 1.Потенціометр —рН-метр або іономер; 2. Платиновий - індикаторний електрод; 3. Хлорсрібний - електрод порівняння; 4.Мірний циліндр, 25мл; 5. Піпетка на 25 мл; 6. Бюретка на 25 мл, 7.Промивалка 8.Хімічний стакан на 50 мл; 9. Розчин 1 М Н2SО4 ; 10. Стандартні 0,1 н розчини солі Мора та К2Сг2О7. Завдання: Визначити концентрацію заліза (II) у присутності заліза (III) методом потенціометричного титрування Принцип методу. Визначення заліза (II) у присутності заліза (III) базується на потенціометричному титруванні проби стандартним 0,05 м розчином дихромату калію в сірчанокислому середовищі з індикаторним платиновим електродом і хлорсрібним електродом порівняння. При Розчин 1 М Н2S04 титруванні перебігає реакція: Хід аналізу. Пробу розчину солі Мора, що аналізується переносять в стаканчик для титрування, доливають мірним циліндром 20 мл 1 М розчину сірчаної кислоти, розбавляють до об’єму приблизно 50 мл дистиллованою водою, занурюють електроди, включають магнітну мішалку і титрують 0,1 н стандартним розчином дихромату калію. Перше титрування є приблизним, титрант додають порціями по 1 мл, дають встановитися показанням приладу і записують ЕРС після додавання кожної порції титранту. Далі приступають до точного титрування: титрант додають порціями по 0,5 мл, а поблизу точки еквівалентності по 0,1 мл. Після додавання кожної порції титранту дають встановитися показанням приладу. Після досягнення стрибка потенціалу титрування продовжують, до тих пір поки не переконаються в тім, що далі зміна ЕРС незначна. Отримані результати заносять у таблицю 2. Будують криву титрування в координатах: Е (мВ) —V (мл). За даними титрування будують також диференціальну криву титрування в координатах: ΔЕ/ΔV—V. Графічним способом визначають точку еквівалентності. Таблиця 2
Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 859; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |