Начертите столько черточек, соединяющих оба атома, сколько связей существует между ними

Напишите два атома рядом, используя их химические символы.

А.3. Прямопоказывающий омметр

А.3. Магазин сопротивлений Р33

А.2. Вольтметр универсальный цифровой В7-16

А.1. Вольтметр универсальный цифровой В7-27

Измерение активного сопротивления на пределах 1, 10 Ом:

; %,

на остальных пределах:

; %,

где R_K – значение включенного предела измерения;

R – измеренное значение сопротивления.

Измерение сопротивления при времени преобразования 20 мс:

; %

при времени преобразования 2 мс:

; %,

где R_K – значение включенного предела измерения;

R – измеренное значение сопротивления.

; %,

где R_K – наибольшее значение сопротивление магазина, Ом;

R – значение установленного сопротивления, Ом.

; %

где - длина шкалы омметра, мм;

- чувствительность омметра в данной точке шкалы, мм/Ом

Заказ №______ от «_»_____ 2012 г. Тираж _экз.

Изд-во СевНТУ

3.

· Например в N2 (простое вещество – азот) атомы азота связаны тройной связью. Поэтому в диаграмме Льюиса его связи будут изображены в виде трех параллельных линий.

4.

Изобразите другие электроны вокруг каждого атома в виде точек, сделав так, чтобы они были парными и равномерно окружали атом. Они символизируют неподеленные электронные пары в каждом атоме.

· Например в O2 (простое вещество – кислород) атомы соединены двумя параллельными чертами, а на каждом из атомов есть две пары точек.

Метод 2 из 3: Ковалентные молекулы, состоящие из 3-х или более атомов

1.

Определите, какой из атомов является центральным. В этой базовой инструкции мы рассмотрим простейшую молекулу с одним центральным атомом. Этот атом, как правило, характеризуется наименьшей электроотрицательностью способен образовывать связи со многими другими атомами. Он называется центральным атомом, потому что все другие атомы связаны с ним.

2.

Определите, какие электронные пары окружают центральный атом (с учетом неподеленных и общих электронные пары). Как правило (но не обязательно), атомы любят окружать себя 8-ю электронами (это называется правилом октета), то есть в атоме может быть 2–4 неподеленные электронные пары, в зависимости от количества и типа связей.

· Например у NH3 три связывающие электронные пары (каждый водород связан одинарной ковалентной связью с азотом) и одна дополнительная неподеленная пара у центрального атома – азота. То есть в сумме у атома 4 электронные пары, одна из которых – неподеленная.

· В молекуле CO2 два атома кислорода связаны ковалентной связью с центральным атомом – углеродом. В сумме получается 2 электронные пары и 0 неподеленных пар.

· В случае PCl5, или пентахлорида фосфора, правило октета нарушается, поскольку вокруг центрального атома находится 5 связывающих электронных пар. В этой молекуле каждый из 5-ти атомов хлора образует ковалентную связь с центральным атомом фосфора.

3.

Дата добавления: 2015-06-28