Основные законы химии

Варианты задач по теме 1.1

1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН₃СО)₂О; SO₃; N₂O₅; Р₂О₅; N₂O₃; Р₂О₃; SO₂; MnO_3; Mn₂O_7; As₂O_5; As₂O₃; Cl₂O₃; Cl₂O₇. Назовите эти кислоты.

2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H₂MoO₄; H₂Cr₂O₇; HNO₃; HBO₂; HMnO₄.

3. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H₂SO₄; H₂S_; H₃PO₄; H₂SO₃; H₂C₂O₄; H₂Cr₂O_7. Назовите эти соли.

4. Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO₃; Ca(HCO₃)_2; Na₂HPO₄; (CuOH)₂SO₄; (CuOH)₂CO₃; KAl(SO₄)₂; KFe[Fe(CN)₆]. Назовите эти соли.

5. Определите класс и назовите слои: Al(OH)Cl₂; (CuOH)₂CO₃; Bi(OH)₂NO₃; ZnOHCl; Ca₃(PO₄)₂; CaHPO₄; Ca(H₂PO₄)₂.

6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe₂(SO₄)₃; FeOHCl; [Fe(OH)]₂SO₄; FeHPO_4’ FeOHSO_4.

7. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоальюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.

8. Составьте формулы и назовите все соли которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.

9. Составьте графические формулы следующих солей: Al₂S₃; AlOHCl₂; Al(OH)₂Cl; Al₂(SO₄)₃; AlOHSO₄; KAl (SO₄)₂.

10. Назовите следующие соли: Na₂S_; KClO_3; CuS; FePO₄; MgOHCl; Al₄(P₂O₇)₃; KH₃P₂O₇; (MgOH)₂CO₃.

11. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревания следующие вещества: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(NO₃)₂, H₂SiO₃, H₂SO_4, H₃PO_4, Ca(HCO₃)₂. Напишите уравнения реакций.

12. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:

а) KOH + H₂SO₃ → б) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ →

в) KOH + H₃PO₄ → г) NaOH + H₂S →

д) KOH + CO₂ → е) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

13. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:

а) Аl(OH)₃ + HNO₃ → б) Mg(OH)₂ + HCl →

в) Cu(OH)₂ +HNO₃ → г) Bi(OH)₃ + HNO₃ →

д) Fe(OH)₃+ H₂SO₄ → е) Al (OH)₃ + H₂SO₄ →

14. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

15. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

16. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).

17. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).

18. На примере дигидроортофосфатажелеза(III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).

19. На примере гидроортофосфатажелеза (II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).

20. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид годроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидроскльфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.

21. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn → ZnSO₄ Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ → ZnCl₂ → ZnCO₃→ ZnO.

22. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al → AlPO₄ [Al(OH)₂]₃PO₄ →Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → [Al(OH)]₃(PO₄)₂ → [Al(OH)₂]₃PO₄ → Al(H₂PO₄)₃ → Al₂(HPO₄)₃ → AlPO₄. Назовите все указанные соли.

23. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.

24. Имея в распоряжении только кальций, фосфор, воздух и воду синтезируйте максимальное количество минеральных удобрений.

25. Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам?

26. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?

27. Осуществить превращения:

а) NaCl → Na→ NaOH→ Na₂CO₃→ NaHCO₃ → Na₂CO₃→ CaCO₃→ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂→ Ca(OCl)₂

28. Осуществить превращения:

N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → NH₄OH→ [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl → Ag

29. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.

30. Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержание каждой банки?

Дата добавления: 2015-06-29