Трофимова Игната Юрьевича

Санкт-Петербург

2013/14 уч. г.

ЗАДАЧА 1. Определите величины, помеченные знаком "?". Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома соответствующего элемента в основном состоянии.

Символ	Атомный номер	Заряд ядра	Массовое число	Число протонов	Число нейтронов
Ge		+32

Массовое число (А) = число протонов (Z) + число нейтронов (N)

Атомный номер численно равен числу протонов в атоме. (Z)

Число нейтронов (N) = массовое число (A) – число протонов (Z)

N= 73-32=41

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p² – электронная формула

4S

4P

-электронно-графическая формула

ЗАДАЧА 2. На основании положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:

В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в Таблице химических элементов Д. И. Менделеева?

Укажите соответствие между положением элемента в Таблице Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электро­нов, характером их распределения по орбиталям).

К какому электронному семейству относится данный элемент?

Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул.

Чему pавны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?

Каковы фоpмулы высшего оксида и соответствующего гидpоксида этого элемента?

Порядковый номер элемента

Укажите соответствие между положением элемента в Таблице Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электро­нов, характером их распределения по орбиталям).

элемент находится в V периоде, I группе, в главной А подгруппе

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹-электронная формула

Номер внешнего энергетического уровня соответствует номеру периода

Общее число валентных электронов: 1 (равен номеру группы)

Валентные электроны данного элемента: 1 (5s¹)

элемент относится к s – элементам

5s¹

Основное состояние атома валентность=1

Возбужденного состояния нет (нет спаренных электронов)

Число одиночных неспаренных валентных электронов равно 1.

Высшая степень окисления:+1 (номер группы)

Минимальная степень окисления: 0 (металл)

Формула высшего оксида: Rb₂O

Формула соотвествующего гидроксида: RbOH

ЗАДАЧА 3. Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в указанных ниже веществах. В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрыва­ния электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму моле­кулы.

трихлорид мышьяка

селеноводород

AsCl_{3- трихлорид мышьяка}

Дата добавления: 2015-06-29