Водород имеет один неспаренный электрон на s- орбитали

Селен имеет два неспаренных электронов на p- орбитали

ЗАДАЧА 4. Вычислите величины ∆H⁰₂₉₈, ∆S⁰₂₉₈ и ∆G⁰₂₉₈ для данной реакции (необходимые для расчетов данные см. в Приложении). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

4H_2(г) + 2NO_2(г) ↔ 4H₂O_(г) + N_2(г)

∆G⁰_{298 =} ∆H⁰_{298 – T *} ∆S⁰₂₉₈

∆H⁰₂₉₈₌ (4*(-241,81) + 0) – (4*0+2*34,19)=-1035,62 кДж/моль

∆S⁰₂₉₈₌ (4*188,72+191,5)-(4*130,52+2*240,06) =-55,82 Дж/моль*K=-0,05582 кДж/моль*K

∆G⁰₂₉₈ =-1035,62 кДж/моль– 298K*(-0,05582 кДж/моль*K) =-1018,9 кДж/моль

1)Мы получили, что ∆H⁰₂₉₈ <0, значит реакция протекает с выделением тепла

2) ∆S⁰₂₉₈<0 свидетельствует о возрастании упорядоченности системы в ходе реакции.

3) ∆G⁰ ₂₉₈ <0, значит данная химическая реакция принципиально осуществима при стандартных условиях,самопроизвольна.

ЗАДАЧА 5. Для той же pеакции: 4H_2(г) + 2NO_2(г) ↔ 4H₂O_(г) + N_2(г) 1) составьте кинетическое уpавнение; 2) составьте выpажение для конс­танты pавновесия; 3) вычислите, во сколько pаз изменится скоpость pе­акции пpи заданных изменениях: а) темпеpатуpы, б) общего давления (пpи изменении объема системы) и в) концентpаций pеагентов; 4) укажите, как необходи­мо изменить внешние паpаметpы (темпеpатуpу, общее давление, концентpации pеагентов), чтобы сместить pавновесие впpаво. Все необходимые для pешения данные пpиведены в таблице (темпеpатуpный коэффициент – γ; в тpех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества, второго реагирующего вещества и общее давление в системе).

Поpядок по 1-му pеагенту	Поpядок по 2-му pеагенту	γ	T 1, K	T 2, K
		3,2

1)Кинетическое уравнение

2) Константа равновесия

Кр=

3) а) , = , значит =10,24 значит скорость реакции увеличится в 10,24 раза

б) При повышении давления в 2 раза () скорость реакции возрастет в 2²= 4раза.

в) При повышении концентрации первого реагента в 2 раза () скорость реакции возрастет в 2 раза.

При повышении концентрации второго реагента в 2 раза () скорость реакции возрастет в 4 раза.

для смещения равновесия слева направо в рассматриваемой в задаче системе обратимых химических реакций, в которой прямая реакция происходит с выделением тепла (DH < 0) и уменьшением количеств газообразных веществ (из 6 моль газов (4H₂ и 2NO₂) в результате реакции образуется 5 моль газообразных продуктов(4H₂O и N₂)), НЕОБХОДИМО:

n - температуру понизить

n - давление понизить

n - концентрацию исходных веществ 4H₂ и 2NO₂ повысить

n - концентрацию продуктов прямой реакции 4H₂O и N₂ понизить

ЗАДАЧА 6. Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие ве­личины, обозначенные знаком "?" в стpоке таблицы (все pаствоpы – водные).

Растворенное вещество	Масса растворенного вещества, г	Масса растворителя, г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см^3	Массовая доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
NaOH	38,75	38,75	50,6	1,53		49,5	19,2

1) ω(массовая доля)=(m(раств.вещ-ва)/m(рас-ра))*100%

m(рас-ра)=m(в-ва)+m(рас-ля)

пусть m(вещ-ва)=x, тогда ω =(x/(x+m(рас-ля)))*100%

0,5=x/(x+38,75)

=>x=38,75, значит m(в-ва)=38,75 г, m(рас-ра)=38,75 г+38,75 г=77,5 г

2) V(р-ра)=m(рас-ра)/ ρ (рас-ра)

V(рас-ра)=77,5г/1,53г/см3=50,6 см3 1 см3=1мл

3) x =n(вещ-ва)/n(рас-ра)*100%

n(вещ-ва)=m(вещ-ва)/M(NaOH) n(рас-ра)=m(рас-ра)/M(NaoH)

n(вещ-ва)=38,75 г:40 г/моль=0,96 моль n(рас-ра)=77,5 г:40 г/моль =1,94 моль

x =0,96 моль/1,94 моль*100%=49,5%

4) С =n(вещ-ва)/V(рас-ра)

С =0,96 моль/0,05 л = 19,2 моль/л

ПРИЛОЖЕНИЯ

Дата добавления: 2015-06-29