Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Эквивалентные массы окислителя и восстановителя




 

Эквивалентная масса окислителя - это отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одним молем окислителя.

Мэ(окисл.) = М/число принятых электронов.

Эквивалентная масса восстановителя - это отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одним молем восстановителя.

Мэ(восст.) = М/число потерянных электронов.

 

Классификация окислительно-восстановительных реакций

 

В зависимости от того между какими атомами и в каких веществах происходит переход электронов все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на:
1) межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются межмолекулярными. Это реакции, в ходе которых переход электронов происходит между частицами различных веществ

 

Mn+4O2 + 4HCl-1 = Cl02+ Mn+2Cl2 + 2H2O

электронный баланс

Mn4+ + 2e = Mn2+ 1
2Cl- - 2e = Cl2о 1

 

2) внутримолекулярные. Реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются внутримолекулярными


(N-3H4)2 Cr2+6O7 = N02 + Cr2+3O3 + 4H2О

электронный баланс

2Cr6+ + 6e =2Cr3+ 1

2N3- -6e = N02 1

 

2КCl+5O3-2 = 2KCl- + 3O2о

электронный баланс

Cl5+ + 6e = Cl- 1
6O2- – 6e = 3O2о 1

 

3) дисмутационные (диспропорционирования). Реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются реакциями диспропорционирования (дисмутации, самоокисления-самовосстановления), то есть атомы или ионы одного и того и того же элемента, содержащиеся в одной молекуле, являются и окислителем и восстановителем.

4KCl+5O3 = KCl- + 3KCl+7O4

электронный баланс

Cl5+ + 6e = Cl- 1
Cl5+ – 2e = Cl7+ 3

 

Диспропорционировать могут вещества, один из элементов которых находится в промежуточной степени окисления, так как степень окисления одной части атомов понижается за счет другой части таких же атомов, степень окисления которых повышается. Примером может служить превращение манганата калия (Mn+4O2 → K2Mn+6O4→ KMn+7O4); азотистой кислоты (N+2O¬HN+3O2 → HN+5O3); хлората калия (KCℓ- → KCℓ+5O3 → KСℓ+7O4) и др.

4) особые случаи ОВР:

- восстановитель и среда одно и то же вещество

6HCℓ + K2Cr2O7 + 8HCℓ = 3Cℓ2 + 2KCℓ + 2CrCℓ3 + 7H2O

восстановитель окислитель среда

электронный баланс

2Cr6+ + 6e = 2Cr3+ 2 1

2Cl- - 2e = Cl2o 6 3

 

- окислитель и среда одно и то же вещество.

а) реакции с азотной кислотой

Азотная кислота, как правило, является окислителем. Окислителем в молекуле азотной кислоты является N+5, а H+ не принимает участие в окислительно-восстанови-тельных реакциях, поэтому из азотной кислоты металлы не вытесняют молекулярный водород. Окислительная способность HNO3 усиливается с ростом ее концентрации. При взаимодействии HNO3 с металлами образуются нитраты соответствующих металлов. Состав остальных продуктов восстановления HNO3 зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты, чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление N+5 в HNO3, образуя N+4O2; N+2O; N2+1O; N20;

N-3H3(NH4NO3)

 

При действии сильно разбавленной азотной кислоты на активные металлы образуется нитрат аммония

 

4Ca0 + 10HN+5O3(оч.разб.) = 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O

 

электронный баланс

Ca0 - 2ē = Ca2+  
N5+ + 8ē = N-3  

метод полуреакций

Ca0 - 2ē = Ca2+  
NO3- + 10H+ + 8ē = NH4+ + 3H2O  

–––––––––––––––––––––––––––––––––

4Ca0 + NO3- + 10H+ = 4Ca2+ + NH4+ + 3H2O

 

При действии разбавленной азотной кислоты на активные металлы – оксид азота(I) или свободный азот

 

5Co0 + 12HN+5O3(разб.) = 5Co+2(NO3)2 + N20­ + 6H2O

электронный баланс

Co0 - 2ē = Co2+  
2N5+ + 10ē = N20  

 

метод полуреакций

Co0 - 2ē = Co2+  
2NO3- + 12H+ + 10ē = N2 + 6H2O  

–––––––––––––––––––––––––––––––––

5Co0 + 2NO3- + 12H+ = 5Co2+ + N2 + 6H2O

 

При действии разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы может выделяться оксид азота(II)

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 3217; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.018 сек.