Концентрация и активность. Ионная сила раствора

Лекция 2. Общие теоретические основы анализа. Теория электролитической диссоциации. Буферные растворы.

Цель: Показать теоретические основы анализа и приложимость теории электролитической диссоциации к анализу веществ. Показать основные буферные системы, применяемые в аналитической химии.

Концентрацию, в зависимости от раствора выражают следующими способами:

молярная

эквивалентн.
Если используемые вещества являются электролитами, то их состояние характеризуется степенью диссоциации L.

Активность - та эффективная кажущаяся концентрация ионов в растворе, в соотношении с которой он проявляет себя в химической реакции.
Активность связана с концентрацией в соотношении: a=f*c, где f - коэффициент активности.

Значение коэффициента активных ионов определяется только ионной силой раствора, и не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе- закон ионной силы Льюиса и Рэндала.

Ионная сила при этом характеризует общее содержание ионов в растворе и рассчитывается как

Лекция 3. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии. рН растворов. Индикаторы. рН перехода. Кислотно-основное титрование.

Цель: Показать особенности применения кислотно-основного равновесия в аналитической химии. Показать основные индикаторы и принцип их действия. Сформировать понятие о рН переходах.

Дата добавления: 2014-01-03