Основное уравнение кинетической теории газов

Тема 2: ЗАКОНЫ И УРАВНЕНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Приклад контрольного завдання за темою Основи роботи в ОС Windows XP

Запитання для контролю.

1. Які існують дії з файлами та папками?

2. Як зберегти документ Блокнот на зовнішній носій?

3. Як перенести файл з однієї папки до іншої?

4. Як скопіювати файл з однієї папки до іншої?

5. Як створити папку, ярлик?

6. Я видалити файл?

7. Як відновити видалений файл?

8. Як перейменувати файл чи папку?

1. Створіть папку з ім’ям F1.

2. Відкрийте папку F1 та створіть у ній папку F2.

3. Запустіть Блокнот та створіть документ з довільним текстом.

4. Збережіть цей файл як Lab до папки F1.

5. Створіть копію цього файла у папці F2

6. Перейменуйте файл Lab у папціе F2 у файл NewLab

7. Переместить файл NewLab з папки F2 до папку F1

8. Видалите файл Lab з папки F1

9. Видалите папку F1, не додаючи її до корзини.

10. Відновіть файл Lab. Де ін буде знаходитися після відновлення?

11. Перенесить папку F1 на зовнішній носій..

Лекция 2. Законы идеальных газов.

Молекулярно-кинетическая теория газов, основываясь на законах движения и взаимодействия молекул, объяс­няет свойства газа и природу теплового движения. Ос­новоположник этой теории Михаил Васильевич Ломо­носов считал, что газ есть совокупность скопления гро­мадного числа мельчайших частичек – молекул, которые при столкновении вступают во взаимодействие по зако­нам упругого удара. Кинетическая теория газов была в дальнейшем развита Клазиусом, Менделеевым, Макс­веллом, Больцманом, Пироговым и др. Теория устанав­ливает следующие положения:

1. строение всех газов дис­кретное, число молекул даже в малом объеме громадно;

2. молекулы идеальных газов представляют собой уп­ругие шарообразные частицы ничтожно малого диамет­ра;

3. между молекулами не проявляются силы взаимодей­ствия;

4. молекулы газа в любом объеме распределяются равномерно и находятся в хаотическом движении;

5. теп­лота есть беспорядочное движение частиц;

6. давление есть совокупность ударов молекул о стенки сосуда.

На осно­вании этих положений и применения законов механики к движущимся молекулам выведено основное уравнение кинетической теории газов, которое имеет вид

или (1)

где р – абсолютное давление идеального газа на стенки сосуда;

п – число молекул в единице объема;

m – масса одной молекулы;

ω – средняя квадратичная скорость поступательного движения мо­лекул;

выражение определяет среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы.

Согласно основному положению кинетической теории газов, существует связь между средней кинетической энергией молекул газа и его абсолютной температурой:

,

где β – коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех газов.

Подставляя значение в основное уравнение, получим

, (2)

т. е. давление прямо пропорционально числу моле­кул в единице объема и абсолютной температуре.

Дата добавления: 2014-01-03