Основные законы химии

Современная химия базируется как на фундаментальных законах естествознания, так и на специфических законах, которые применимы только к химическим процессам. К фундаментальным законам относятся:

- закон сохранения массы и энергии;

- периодический закон.

Основные законы химии, кроме Периодического закона, студенты изучают самостоятельно. Закон эквивалентов – на практических занятиях.

Закон сохранения и энергии сформулирован Мих. Вас. Ломоносовым (1748г. –сформулировал, а 1756г. – экспериментально доказал), ав 1789 году французским химиком Антуаном Лавуазье, которому отрубили голову во время Великой французской революции (первый ученый, пострадавший от революционных властей).

Формулировка А. Лавуазье (более общая): «… до начала эксперимента и после него существует равное количество материи..». Философы-материалисты рассматривают материю как объективную реальность. Существующую вне нашего сознания. Известны две формы существования материи – вещество и поле (электромагнитное, гравитационное, электростатическое, поле ядерных сил, биополе существуют вокруг объектов живой и неживой природы; поле делокализовано, т.е. физические параметры, его характеризующие, равномерно распределены в пространстве). Вещество – это материальное образование, состоящее из атомных и молекулярных частиц, имеющих собственную массу или массу покоя. Масса – это количественная характеристика вещества. Все тела, обладающие массой покоя (покой относительный), можно назвать веществом. Абсолютного покоя не существует. Фотоны, например, не обладают собственной массой, это не вещество.

Современная трактовка и М.В.Ломоносова: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций (расстановка коэффициентов). А также производить расчеты по химическим уравнениям.

Энергия – это способность системы совершать работу при переходе из одного состояния в другое. Система – это то, что мы выбрали в качестве объекта исследования (совокупность веществ, тел, объектов живой и неживой природы со связями между ними, мысленно или реально выделенных из окружающего пространства). Закон сохранения массы не отделим от закона сохранения энергии: энергия в химических реакциях не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а переходит из одного вида в другой в эквивалентных количествах. В современной науке закон формулируется в общем виде для массы и энергии: В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна ( изолированная система – нет обмена веществом и энергией с окружающей средой).

В 1905 году основоположник современной физики А. Эйнштейн показал, что между массой и энергией существует взаимосвязь, количественно выраженная уравнением:

Е = mc², где Е – энергия; m – масса; с – скорость света в вакууме, с = 2,998 10⁸ м/с = 300000км/с.

Из этого уравнения следует, что незначительные изменения массы системы приводят к коллосальному изменению энергии, что обычно наблюдается только при ядерных реакциях. Почему мы не наблюдаем изменение массы в химических реакциях? Потому что тепловые эффекты при химических процессах порядка нескольких килоджоулей (кДж), что, согласно уравнению Эйнштейна, соответствует дефекту массы 10^-9 – 10^-10г. Эта величина лежит за пределами чувствительности любых аналитических и даже ультрамикровесов. Таким образом, в химических реакциях тоже происходит изменения массы, но они настолько малы, что ими можно пренебречь.

Периодический закон и Периодическая система Д.И, Менделеева является естественной систематикой атомов химических элементов. Будет отдельная лекция. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Физический смысл периодического закона вскрыло учение о строении атома.

Дата добавления: 2014-01-03