Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Газовые законы





 

1.Закон объемных отношений. Объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов как небольшие целые числа.

Н2 + Cl2 = 2 HCl (1об : 1об : 2об)

Этот эмпирический закон, экспериментально доказанный закон был объяснен итальянским физиком Авогадро в 1811 году. Он выдвинул гипотезу, которая впоследствии стала законом Авогадро.

2. В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул (химических частиц). Математически: V = const N (P,T – const).

Вторая гипотеза, вытекающая из первой: молекулы простых газообразных веществ - двухатомны, кроме инертных газов. Только в этом случае число молекул, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, находятся в кратных отношениях, соответствующих их относительным объемам (выполняется закон объемных отношений).

Постоянная Авогадро – величина, характеризующая число частиц любого вещества в количестве 1 моль: Na = 6, 02 1023 1/моль - отношение числа частиц вещества (N) и количеству вещества (n) : Na = N/ n . Моль – основная единица количества вещества в химии. 1моль содержит 6. 02 1023 молекул, атомов, ионов, электронов.

Из закона Авогадро вытекают два следствия:

- 1 моль любого газа или смеси газов при одинаковых условиях (Т,Р) занимают одинаковый объем, а при нормальных условиях (Т0 = 273,15К. Р0 = 1,013 105 Па) – 22, 4 л;

- если V1 = V2 , то N1 = N2, m = NМ, тогда m1/m2 = N1 М1/N2 М2 . Если N1 = N2 ,то отношение масс m двух газов равно отношению их молярных масс m1 : m2= М1 : М2, а D принято называть относительная плотность одного газа по другому. Молярная масса газа (М1) может быть определена через его относительную плотность ( D ) к другому газу и молярную массу второго газа (М2):

М1 = DМ2





Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 347; Нарушение авторских прав?


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2020) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.