Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Опытные газовые законы


Газовые законы были установлены в 17–18 веках экспериментально. Однако, их можно получить, используя основные положения молекулярно-кинетической теории идеальных газов.

Закон Бойля–Мариотта.Для данногоколичества вещества рассмотрим изотермический процесс, то есть процесс, протекающий без изменения температуры (Т= const). Используя уравнения (6.6) или (6.7), получим уравнение изотермы, выраженное через давление и объём газа:

(6.8)

или Для данной массы газа при изотермическом процессе произведение давления на объём есть величина постоянная.

Для построения диаграммы p(V) выразим давление через объем .

Зависимость между давлением и объёмом – обратно пропорциональная, графически представлена гиперболой на рис.6.3 а. Температурные зависимости давления и объёма представлены на рис.6.3 б и в, соответственно.

Закон Гей-Люссака. Для данного количества вещества рассмотрим изобарический процесс, т.е. процесс, протекающий без изменения давления (p = const). Используя уравнение (6.6) или (6.7), получим уравнение изобары, выраженное через температуру и объём:

, (6.9)

 

через параметры начального и конечного состояния или .

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа или уравнение Клапейрона–Менделеева является обобщением законов идеального газа | Для данного количества вещества при изобарическом процессе отношение объёма к температуре (или наоборот) есть постоянная величина

Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 3874; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.017 сек.