Опытные газовые законы

Газовые законы были установлены в 17–18 веках экспериментально. Однако, их можно получить, используя основные положения молекулярно-кинетической теории идеальных газов.

Закон Бойля–Мариотта. Для данногоколичества вещества рассмотрим изотермический процесс, то есть процесс, протекающий без изменения температуры (Т= const). Используя уравнения (6.6) или (6.7), получим уравнение изотермы, выраженное через давление и объём газа:

(6.8)

или Для данной массы газа при изотермическом процессе произведение давления на объём есть величина постоянная.

Для построения диаграммы p(V) выразим давление через объем .

Зависимость между давлением и объёмом – обратно пропорциональная, графически представлена гиперболой на рис.6.3 а. Температурные зависимости давления и объёма представлены на рис.6.3 б и в, соответственно.

Закон Гей-Люссака. Для данного количества вещества рассмотрим изобарический процесс, т.е. процесс, протекающий без изменения давления (p = const). Используя уравнение (6.6) или (6.7), получим уравнение изобары, выраженное через температуру и объём:

, (6.9)

через параметры начального и конечного состояния или .

Дата добавления: 2014-01-03