КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Кислотно-основные свойства веществ
Лекция 3
Кислотно-основные взаимодействия давно привлекают внимание ученых, так как широко распространены в природе и технике. Для объяснения этих процессов предложены несколько теорий, которые, как было доказано, не противоречат друг другу, а имеют различные области применения. Наиболее известны теория, основанная на механизме электролитической диссоциации, протолитическая и электронная теории кислот и оснований. Определения кислот и оснований с точки зрения диссоциации были даны С. Аррениусом. Кислотой называется соединение, образующее при диссоциации в водном растворе из положительно заряженных ионов только ионы водорода Н+. Сильные кислоты (соляная НСl, азотная НNO3, серная Н2SО4) диссоциируют полностью, у слабых кислот (уксусная СН3СООН, сероводородная Н2S) диссоциирована лишь часть молекул. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше ее константа диссоциации, тем она сильнее. Основанием называется соединение, образующее при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН–. Сила оснований, как и сила кислот, определяется величиной константы диссоциации. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее. Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как кислота и как основание: ОН– Н+ H+ + RO– ↔ ROH ↔ R+ + OH– Такие электролиты называют амфотерными электролигами. Подобное свойство объясняется тем, что в данной молекуле прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и кодородом. К амфотерным электролитам относятся нерастворимые гидроксиды цинка, алюминия, хрома, свинца и т. д. Они способны вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями: Zп(ОН)2 + 2НСl = ZпСl2 + 2Н2О, Zп(ОН)2 + 2NаОН = Nа2ZпО2 + 2Н2О. Разрыв по кислотному или основному типам идет при взаимодействии с кислотами или щелочами.
Дата добавления: 2014-01-03; Просмотров: 3592; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |