Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряженной парой. Например, ион НSО4 является основанием, сопряженным кислоте Н 2SО 4
Предложенное Аррениусом объяснение свойств кислот и оснований не является, однако, общим. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в составе гидроксо-групп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония.
Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. Наиболее признанной оказалась протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923 г.). Она применима как к водным, так и неводным средам. Согласно этой теории кислоту считают донором протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание присоединяет протон. Соотношение между кислотой и основанием определяется схемой:
основание + протон <–> кислота.
Согласно протолитической теории, взаимодействие между кислотой и основанием обозначается схемой:
кислота I + основание II «-* кислота II + основание I.
Проиллюстрируем это на примере взаимодействия аммиака и фторида водорода:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2023) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав!Последнее добавление