Связанные этим соотношением основание и кислота на­зываются сопряженной парой. Например, ион НSО4 являет­ся основанием, сопряженным кислоте Н 2SО 4

Предложенное Аррениусом объяснение свойств кислот и оснований не является, однако, общим. В частности, кисло­ты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, со­стоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в составе гидроксо-групп, но проявляющие свойства основа­ний. Например, аммиак взаимодействует с кислотами, обра­зуя соли аммония.

Изучение подобного рода реакций, а также реакций, про­текающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. Наиболее признанной оказалась протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923 г.). Она применима как к водным, так и невод­ным средам. Согласно этой теории кислоту считают доно­ром протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание присоединяет протон. Соотношение между кислотой и основанием опреде­ляется схемой:

основание + протон <–> кислота.

Согласно протолитической теории, взаимодействие меж­ду кислотой и основанием обозначается схемой:

кислота I + основание II «-* кислота II + основание I.

Проиллюстрируем это на примере взаимодействия амми­ака и фторида водорода:

HF + NH₃ <–> NH₄ ⁺ + F^–