Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов

Способы количественного выражения состава растворов

Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов;

Провести орошение аппликацию лекарственных средств и инъекцию препаратов при заболеваниях слизистой оболочки полости рта.

№	Этапы	Критерии	Кол-во баллов
	Подбор инструментов	Стандартный набор стоматологических инструментов, шприцы 2,5,10 мл, иглы для инъекций, игла с тупым кончиком, растворы антисептиков (0,5-1,0%), стерильные марлевые полоски (шарики), лекарственные препараты для введения под элементы поражения	10%
	I. Орошение 1.Подготовка шприца 5-10 мл с затупленной иглой, наполненный раствором антисептика (0,5-1%) 2. Орошение очага поражения	- раствор антисептика под умеренным давлением из шприца с иглой с затупленным кончиком орошает очаг поражения на слизистой оболочки полости рта	30%
	II. Аппликация 1.Подбор инструментов 2. Изоляция протоков слюнных желез 3. Высушивание слизистой оболочки полости рта в области очага поражения 4. Нанесение препарата на марлевую полоску 5. Нанесение марлевой полоски с лекарственным препаратом на очаг поражения	- марлевая полоска с лекарственным препаратом покрывает весь очаг поражения на слизистой оболочки полости рта	30%
	III. Инъекция препаратов под элементы поражения 1.Подготовка шприца 2 мл с тонкой иглой 2. Изоляция протоков слюнных желез. Антисептическая обработка очага поражения и слизистой оболочки вокруг очага 3. Введение лекарственного препарата под очаг поражения	- лекарственный препарат введен под очаг поражения, кровоточивости нет	30%
Общее количество баллов	100%

Критерии оценки каждого этапа:

- правильное выполнение этапа – максимальная оценка

- погрешности на этапе – снижение на 10%

- невыполненный этап – 0%

Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная физико-химическая система, состоящая из двух или более компонентов, количества которых могут изменяться в широких пределах. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (например, только жидкой, только твёрдой, или только газообразной фазы). Фаза – это часть системы, отделённая от других частей этой же системы поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. Гетерогенная система состоит из нескольких фаз, отделённых друг от друга поверхностью раздела.

Примеры гомогенных систем: любая газовая смесь, раствор сахара в воде. Примеры гетерогенных систем: вода со льдом, насыщенный раствор с осадком (жидкая фаза и твёрдая фаза), угольная пыль в атмосфере (твёрдая фаза и газовая фаза), смесь песка и мела (твёрдая фаза песка и твёрдая фаза мела), смесь подсолнечного масла и воды (жидкая фаза масла и жидкая фаза воды).

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Растворителем обычно считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Однородность растворов делает их сходными с химическими соединениями. Выделение теплоты при растворении некоторых веществ также указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым веществом. Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения. Непостоянство состава растворов сближает их с механическими смесями, но от смесей они отличаются своей гомогенностью.

Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы, которые рассматриваются далее более подробно.

Растворение кристалла твёрдого вещества в жидкости протекает следующим образом. Когда кристалл вносят в жидкость, в которой он может растворяться, от его поверхности отрываются отдельные молекулы или ионы, которые вследствие диффузии равномерно распределяются по всему объёму растворителя. Отделение молекул или ионов от твёрдого тела вызвано, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а с другой – притяжением к молекулам растворителя. Этот процесс должен был бы продолжаться до полного растворения любого количества кристаллов, если бы одновременно не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы или ионы, сталкиваясь с поверхностью ещё нерастворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов. Выделение молекул или ионов из раствора будет происходить тем быстрее, чем больше их концентрация в растворе. Так как концентрация по мере растворения увеличивается, то наступит момент химического равновесия, когда скорость растворения равна скорости кристаллизации.

Дата добавления: 2015-07-13