Берилий Магний кальций. 4 страница

52. Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты часто называют просто органическими кислотами за их кислотные свойства. Есть еще органические вещества, проявляющие кислотные свойства, например, фенолы. Но именно у карбоновых кислот – эти свойства выражены наиболее сильно. Свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в них карбоксильной группы или карбоксила. Карбоксильная группа образована сочетанием двух групп. Карбоксильная группа – СООН – функциональная группа карбоновых кислот. Название кислот образуется так, что к названию предельного углеводорода прибавляется -овая кислота. Алифатические предельные одноосновные кислоты: НСООН муравьиная СН₃СООН уксусная. Непредельные кислоты: СН₂=СН-СООН акриловая Двухосновные кислоты: НООС-СООН щавелевая. Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!) 1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов; 2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается). Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры. Химические свойства: 1) растворимые в воде кислоты, в отличие от спиртов, имеют характерный кислый вкус; 2) кислоты окрашивают лакмус в красный цвет; 3) карбоновые кислоты проводят электрический ток; 4) их диссоциацию в водном растворе можно выразить уравнением: R-COOH – > H⁺ + R-СОО^-; 5) по степени диссоциации только муравьиная кислота является электролитом средней силы; 6) остальные карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам; 7) по мере повышения молекулярной массы степень диссоциации карбоновых кислот понижается; 8) при действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли (ацетат магния), например: 2СН₃-COOH + Mg > Н₂ + (CH₃COO)₂Mg.

9) выделение водорода идет медленнее, чем при реакции металла с сильными кислотами – серной и соляной; 10) при взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуются соли (пропионат натрия): СН₃-СН₂-COOH + NaOH > СН₃-СН₂-COONa + Н₂О. Особенности такой реакции: а) в пробирку с уксусной кислотой необходимо добавить этилового спирта; б) если добавить в эту пробирку серной кислоты и подогреть смесь, появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты.

Дата добавления: 2015-08-31