Закон Авогадро

Закон постоянства состава вещества

Закон сохранения массы

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов.

Всякое чистое вещество, независимо от способа получения, всегда имеет постоянный количественный и качественный состав.

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. V=22,4 л/моль

2. Периодический закон, периодическая система Менделеева

Периодический закон Д.И. Менделеева (современная форм-ка).

свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодическая система Менделеева

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра. Периоды 1, 2, 3, 4, 5, 6 содержат соответственно 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Седьмой период не завершен. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные - большими.

Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которому предшествует типичный неметалл. В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства, поскольку с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне.

Каждый элемент в периодической системе занимает строго определенное положение, которое отмечается порядковым, или атомным, номером.

Сходство элементов внутри каждой подгруппы - наиболее заметная и важная закономерность в периодической системе. В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. При этом происходит увеличение устойчивости соединений элементов в низшей для данной подгруппы степени окисления. В побочных подгруппах – наоборот – сверху вниз металлические свойства ослабевают, и увеличивается устойчивость соединений с высшей степенью окисления.

3. Оксиды, классификация, способы получения, химические свойства?

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степени окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента. Они бывают солеобразующими и несолеобразующие. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO₃ → CuSO₄.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N₂O, NO.

Дата добавления: 2017-01-13