КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Химические свойства. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.(H2SO4)
|
|
|
|
Получение кислот.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.(H2SO4). При взаимодействии с основание(и основным оксидом) всегда образуется соль и вода! Так же взаимодействуют с металлом.
Химические свойства основных оксидов
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова«основание»), кислотными и амфотерными.
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
4.Кислоты, классификация, способы получения, химические свойства?
Классификация
| Кислородсодержащие | 1.Кислотный оксид+вода | SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 |
| 2.Неметалл+сильный окислитель | P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO | |
| 3.Cоль+менее летучая кислота | NaNO3+H2SO4=HNO3  +NaHSO4
| |
| Бескислородные | 1.Водород+неметалл | H2+Cl2=2HCl |
| 2.Cоль+менее летучая кислота | NaCl+H2SO4=2HCl +NaHSO4
|
| Кислородсодержащие | Бескислородные |
| 1.Изменяют окраску индикаторов | |
| лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) | |
| 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
| H2SO4+Ca=CaSO4+H2
| 2HCl+Ca=CaCl2+H2
|
| 2.Взаимодействие с основными оксидами | |
| H2SO4+CaO=CaSO4+H2O | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
| 3.Взаимодействие с основаниями | |
| H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
| H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
|
| 6.При нагревании | |
| Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 | H2S=H2+S |
5. Основания, классификация, способы получения, химические свойства?
Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2017-01-13; Просмотров: 276; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!