Сравнение адиабатного и изотермического процессов

Первое начало термодинамики

Это условие на практике неосуществимо. Оно выполняется только для быстро протекающих процессов.

Адиабатный процесс

Адиабатный и политропный процессы

Теплота

Внутренняя энергия

Все количество теплоты, сообщаемое газу, расходуется на совершение им работы против внешних сил.

При Т=const внутренняя энергия идеального газа не изменяется.

Адиабатный процесс – процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой.

В случае адиабатного процесса система совершает работу за счет убыли внутренней энергии системы.

Уравнение адиабатного процесса (уравнение Пуассона)

Уравнения адиабатного процесса в переменных Т, V и р, Т

Показатель адиабаты (показатель Пуассона)

Для одноатомных газов i =3, ɣ = 1,67; для двухатомных – i = 5; ɣ = 1,4.

i – число степеней свободы; - соответственно молярные и удельные теплоемкости при постоянных давлении и объеме.

Адиабата – в координатах p,V – это гипербола.

В адиабатном () и изотермическом (pV = const) процессах наблюдаются существенные различия в характере изменения давления при расширении (рис. а) и сжатии (рис. б). Поскольку ɣ> 1, адиабата идет круче, чем изотерма. Это можно объяснить тем, что при адиабатном сжатии газ нагревается (увеличение р обусловлено не только уменьшением V (как при изотермическом процессе), но и повышением температуры). При адиабатном расширении газ охлаждается (уменьшение р обусловлено не только увеличением V (как при изотермическом процессе), но и уменьшением температуры).

Дата добавления: 2017-01-14