Молярные теплоемкости при постоянных объеме и давлении

Теплоемкости. Уравнение Майера

Работа, совершаемая идеальным газом при его расширении

Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение ею работы против внешних сил.

Первое начало термодинамики

Внутренняя энергия произвольной массы газа

Внутренняя энергия 1 моль идеального газа

В идеальном газе взаимная потенциальная энергия молекул равна нулю (молекулы не взаимодействуют), поэтому U_m равна сумме кинетических энергий N_A молекул.

,

m – масса газа; М – молярная масса; - количество вещества; k - постоянная Больцмана; R – молярная газовая постоянная; N_A - постояннаяАвогадро; i – число степеней свободы молекулы; Т – термодинамическая температура.

Первое начало термодинамики – закон сохранения и превращения энергии применительно к термодинамическим процессам.

В дифференциальной форме:

Элементарная работа:

Полная работа при изменении объема от V₁ до V₂

· Теплоемкость: - Величина, определяемая количеством теплоты, которое необходимо сообщить телу (системе), чтобы повысить его температуру на 1К (Дж/К)

· Удельная теплоемкость (Дж/кг∙К)

· Молярная теплоемкость (Дж/моль∙К)

· Связь удельной и молярной теплоемкостей (M - молярная масса; m – масса вещества; - количество вещества.

· Молярная теплоемкость при постоянном объеме равна изменению внутренней энергии 1 моль газа при повышении его температуры на 1К.

Или , где i – число степеней свободы.

· Молярная теплоемкость при постоянном давлении .

Дата добавления: 2017-01-14