Основні положення молекулярно-кінетичної теорії. Пояснення агрегатних станів речовини на основі МКТ. Маса і розмір молекул. Стала Авогадро.

1. Будь-які речовини мають дискретну (переривчасту) будову. Вони складаються з найдрібніших частинок молекул і атомів.

Підтвердженням дискретності є прокатка, кування металу, отримання 1974 року фотографії окремих молекул і атомів, розчинність речовин тощо.

Молекули - найменші частинки, які мають хімічні властивості речовини. Молекули складаються з більш простих частинок - атомів хімічних елементів. У природі є 92 хімічні елементи. Разом із штучними наразі налічується 105 елементів.

Речовину, яка побудована з атомів лише одного виду, називають елементом (водень, кисень, азот тощо). Кожен елемент має свій номер Z в таблиці Менделєєва. Число Z визначає кількість протонів у ядрах атомів і електронів, що рухаються в атомі навколо ядра.

2. Молекули знаходяться в стані неперервного хаотичного (невпорядкованого) руху, що називається тепловим.

Під час нагрівання речовини швидкість теплового руху і кінетична енергія його частинок збільшуються, а під час охолодження зменшуються. Ступінь нагрітості тіла характеризує його температура, яка є мірою середньої кінетичної енергії хаотичного поступального руху молекул цього тіла.

3. Молекули взаємодіють одна з одною із силами електромагнітної природи, причому на великих відстанях вони притягуються, а на малих - відштовхуються. Сили притягання і відштовхування між молекулами діють постійно.

Більшість молекул неорганічних речовин мають діаметр d 10^-10 м і m = 10^-26 кг. Гігантами є молекули білків. Характерний розмір молекули дезоксирибонуклеїнової кислоти (ДНК), наприклад, досягає кількох сантиметрів.

Маси молекул виражаються малими і незручними для розрахунків числами. Тому як еталон для порівняння використовують спеціальну одиницю - атомну одиницю маси (а.о.м.): за атомну одиницю маси приймають 1/12 долю маси атома вуглецю. Маси всіх атомів і молекул порівнюють з атомною одиницею маси.

Відносною молекулярною (або атомною) масою речовини (Мr) називається відношення маси молекули (або атома) даної речовини (то) до 1/12 мас атома вуглецю (m_oc):

A а.o.м. = mос/12 = 1,66* 10^-27 кг). Відносна молекулярна маса — величина безрозмірна.

Чим більше атомів або молекул в телі, тим більше речовини міститься у ньому. Число молекул в макроскопічному телі величезно. Тому зручно вказувати не абсолютне число атомів і молекул, а відносне. Прийнято порівнювати число молекул або атомів в даному телі з числом атомів в 0,012 кг вуглецю.

Моль дорівнює кількості речовини системи, що містить стільки ж часток (атомів, молекул), скільки міститься атомів в 0,012 кг карбону12. Таке число молекул називається числом Авогадро і дорівнює

Таким чином, число Авогадро визначає кількість молекул в одному молі речовини. Одиниця кількості речовини — моль — входить до числа основних одиниць системи СІ (поряд з кг, м, с).

Дата добавления: 2017-02-01