Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии

Читайте также:
  1. I. Назначение выборов.
  2. V Высшее благо — см. Абсолютное благо.
  3. VI. Значение и этапы рецепции римского права
  4. Абсолютное и сравнительное преимущества
  5. АВТОМАТИЗИРОВАННОЕ РАБОЧЕЕ МЕСТО (АРМ) ЭКОНОМИСТА-ПОЛЬЗОВАТЕЛЯ, НАЗНАЧЕНИЕ И ХАРАКТЕРИСТИКА
  6. АНАЛИТИЧЕСКИЙ СКРИНИНГ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИХ ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ.
  7. Аппарат внешнего дыхания. Значение компонентов
  8. Безусловные рефлексы и их значение для развития ребенка.
  9. Биологическое значение митоза- этот тип деления приводит к распределению наследственного материала, по дочерним клеткам поровну.
  10. Биологическое значение эйкозаноидов
  11. Близнецовый метод, его значение. Конкордантные и дискордантные близнецы.
  12. Бухгалтерский документ и его назначение



По второму закону термодинамики для обратимых процессов

.

Следовательно, энтропия, также как и внутренняя энергия, определяется с точностью до произвольной постоянной. Ею является постоянная интегрирования приведенного выражения:

. (3.53)

Постоянная S0, не зависящая от температуры, может быть различной для разных тел в состоянии равновесия. Отсутствие сведений о S0 создает для практического применения термодинамики большие трудности, так как приводит к появлению неопределенных слагаемых и у других термодинамических функций (энергий Гиббса и Гельмгольца).

Отмеченные трудности устраняются, если для исследуемой системы можно использовать третий закон термодинамики, установленный в 1906 году В. Нернстом (этот закон также называют тепловой теоремой Нернста). Третий закон термодинамики формулируют в виде двух взаимосвязанных положений. При нулевой абсолютной температуре энтропия любых веществ, находящихся в равновесном состоянии, имеет одинаковое значение, не зависящее от фазы вещества. В изотермических процессах, происходящих при Т = 0 К, энтропия не зависит ни от обобщенных сил, ни от обобщенных координат.

М. Планк (1911) показал, что третий закон термодинамики равносилен следующему условию (постулат Планка): энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к абсолютному нулю(т.е. константу интегрирования S0 в уравнении (3.53) можно принять равной нулю). Часто постулат Планка формулируют следующим образом: энтропия индивидуального кристаллического вещества при абсолютном нуле равна нулю.

Предельное значение энтропии не имеет какого-либо физического смысла и поэтому полагается равным нулю. Однако вывод о постоянстве S0 относится лишь к полностью равновесным при Т = 0 К системам, что ограничивает область его практического применения. При понижении температуры релаксация неравновесных состояний затрудняется, внутреннее равновесие в веществе зачастую не успевает установиться за время опыта и поэтому в веществе «замораживается» некоторая остаточная энтропия.

Постулат Планка может быть обоснован с помощью формулы Больцмана:

S = k lnΩ.

С точки зрения статистической термодинамики энтропия идеального кристаллического вещества может быть равна нулю при 0 К только при условии Ω = 1, т.е. когда данное макросостояние может быть осуществлено единственным микросостоянием. Во всех остальных случаях энтропия кристаллического вещества при абсолютном нуле должна быть больше нуля.

Так, например, утверждение, что S0 = 0, нельзя распространять на твердые растворы, которые при Т = 0 К обладают конечной остаточной (нулевой) энтропией. Для одного моля твердого раствора (если предположить, что он является идеальным вплоть до абсолютного нуля и для каждого i-го компонента S0i = 0) остаточная энтропия при Т = 0 К будет равна:



.

Для бинарного твердого раствора с х1 = х2 = 0,5, следовательно:

Дж/моль К.

Например, остаточная энтропия водорода при Т = 0 К обусловлена существованием двух его модификаций: пара- и орто-водорода. Наличие остаточной энтропии у несимметричных молекул (СО, NO, N2O ) связано с различной ориентацией молекул в кристалле. Для кристаллических веществ, решетки которых имеют какие-либо дефекты, S0 ≠ 0. Однако значение остаточной энтропии у большинства веществ, как правило, невелико по сравнению со значением энтропии вблизи 300 К. Поэтому, если пренебречь остаточной энтропией (S0 ≈ 0), то это мало повлияет на точность термодинамических расчетов. Кроме того, при термодинамических расчетах определяют изменение энтропии, в результате чего ошибки в значениях энтропии могут взаимно погашаться.

Итак, третий закон термодинамики (постулат Планка) позволяет вычислить так называемое абсолютное значение энтропии для веществ в любом агрегатном состоянии, если известны экспериментальные значения теплоемкостей от Т = 0 К до данной температуры, а также теплоты и температуры фазовых переходов. Уравнение для вычисления энтропии вещества в газообразном стандартном состоянии будет иметь вид:

, (3.54)

где индексы кр, ж, г относятся соответственно к кристаллическому, жидкому и газообразному состояниям вещества.

Аналогично могут быть вычислены значения стандартных энтропий веществ

,

то есть энтропий веществ при стандартных условиях (вещество находится в стандартном состоянии при температуре 298,15 К). Значения стандартных энтропий веществ приводятся в справочниках по термодинамическим свойствам веществ (справочник: табл. 44, стр. 72-91).

Из сопоставления значений стандартных энтропий веществ можно заключить, что:

– величина стандартной энтропии увеличивается при повышении массы частицы;

– стандартная энтропия ниже в ковалентно связанных твердых веществах с прочными, пространственно направленными связями (например, у алмаза меньше, чем у графита);

– при прочих равных условиях чем выше асимметрия молекулы, тем больше стандартная энтропия;

– стандартные энтропии газов (за исключением водорода) близки по величине и обычно значительно выше, чем энтропии жидкостей и твердых веществ, состоящих из молекул сравнимой сложности (газы менее упорядочены, чем жидкости или твердые вещества);

– стандартная энтропия газа уменьшается при его растворении в воде или в других растворителях;

– стандартная энтропия твердого вещества или жидкости возрастает при их растворении в воде или в других растворителях.

Кроме определения стандартных энтропий на основе экспериментальных данных, существует ряд методов приближенного расчета So(298). Аналитические методы основаны на определенном математическом соотношении между физико-химичес-кими свойствами вещества, а графические методы основываются на построении графической зависимости между энтропией и какими-либо другими характеристиками однотипных веществ. Более удобными являются аналитические методы, так как они опираются на сравнительно небольшой объем предварительной информации об исследуемом веществе. Так, например, в основе метода Герца лежит эмпирическая формула для расчета So(298) простых веществ и неорганических соединений в твердом состоянии:

[Дж/(моль К)],

где Кг – некоторая постоянная (согласно Герцу Кг =20,5); М – молярная масса; m – число атомов в молекуле соединения; (298) – стандартная теплоемкость вещества.

Расчеты показывают, что Кг остается примерно одинаковой только для соединений, принадлежащих к одному и тому же классу веществ. Поэтому метод Герца с фиксированным значением Кг = 20,5 не обеспечивает удовлетворительной точности для расчета So(298) неорганических соединений (погрешность составляет 22 %).

В методе Истмана энтропия твердого вещества может быть вычислена при данной температуре Т, если известна его температура Дебая:

.

Предложены также методы расчета энтропии твердых соединений, основанные на суммировании инкрементов энтропии отдельных ионов, образующих соединение. Наиболее удовлетворительными считаются методы Латимера и Келли. В методе Латимера катионам приписываются некоторые постоянные значения энтропии, а анионам – значения, зависящие от заряда катиона. В методе Келли каждому конкретному иону в зависимости от его заряда приписывается определенное значение энтропии. Инкременты So(298) неорганических веществ в кристаллическом состоянии приводятся в справочниках.

Туркдоган и Пирсон показали, что So(298) твердых веществ является функцией молярного объема V (плотности ρ):

,

где а и b – постоянные, зависящие от класса соединения (галогениды, оксиды и т.д.), от стехиометрии соединения, от типа кристаллической решетки вещества. Постоянные а и b для однотипных соединений определяют с помощью обработки экспериментальных данных по So(298) и M/ρ методом наименьших квадратов.

Практически нет надежных методов оценки энтропии неорганических веществ в жидком состоянии. Оценку стандартных энтропий жидких соединений можно провести, исходя из их теплоемкости:

,

где – стандартная температура кипения жидкости.

Стандартную энтропию газообразных соединений можно оценить, исходя из их молекулярной массы М:

.

Параметры уравнения а и b для соединений типа АBx, где х изменяется от 1 до 6, приведены в справочниках (; ).

 





Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 3683; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.224.197.251
Генерация страницы за: 0.006 сек.