Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа.Газовые законы

Состояние данной массы газа полностью определено, если известны его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния.
Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева—Клапейрона: pV = mRT/M, где р — давление, V — объем, m — масса, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная. R = 8,31 Дж/моль • К.
Газовые законы – количественные зависимости между двумя параметрами, при фиксированном значении третьего параметра.

Процесс- это переход газа из одного состояния в другое.

Изопроцесс – процесс, в котором изменяются два параметра при неизменном третьем.

1. Изобарный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянном давлении(р= const). Для него справедливо соотношение, вытекающее из уравнения состояния идеального газа.. или уравнение ,которое называется законом Гей-Люссака.

Для данной массы газа отношение объема газа к его температуре есть величина постоянная  

2.. Изохорный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы, протекающий при постоянном объеме(V=const).

Для данной массы газа отношение давления газа к его температуре есть величина постоянная  

Для него справедлив закон Шарля

3..Изотермический процесс - процесс, протекающий в системе с неизменной массой при постоянной температуре(T=const). Он описывается законом Бойля—Мариотта: РV =const

	Для данной массы газа произведение давления газа на его объем есть величина постоянная. РV = const

Дата добавления: 2014-01-04