Реакції Ba2+-іонів з (NH4)2C2O4, (NH4)2СО3 та Na2HPO4

Реакція з калій хроматом K2CrO4 або дихроматом K2Cr2O7.

Реакції Ва2+-іонів

Реакція з калій хроматом.

Реакції Sr2+-іонів з (NH4)2C2O4, (NH4)2СО3 та Na2HPO4.

Sr²⁺-йони можна виявити:

ü реакцією з (NH₄)₂C₂O₄ – утворюється білий осад SrC₂O₄, який погано розчиняється в ацетатній кислоті і легко в мінеральних кислотах;

ü реакцією з (NH₄)₂СО₃ (реакцію проводять при додаванні амоній гідроксиду в такій же кількості, як і амоній карбонату) – утворюється білий осад SrСО₃, який розчиняється в мінеральних кислотах, крім сульфатної, та в ацетатній кислоті;

ü реакцією з Na₂HPO₄ – утворюється білий осад стронцій гідрогенфосфату, SrНРО₄, який розчиняється в мінеральних та ацетатній кислотах.

Калій хромат, K₂CrO₄, утворює з концентрованими розчинами солей Стронцію жовтий осад SrCrO₄, який розчиняються в ацетатній і мінеральних кислотах:

Sr²⁺ + CrO₄^2– ® SrCrO₄¯

31. Забарвлення полум’я. За наявності солей Стронцію полум’я пальника забарвлюється у карміново-червоний колір.

Виконання реакції. Платинову дротину занурють спочатку в розчин хлоридної кислоти, потім змочують її досліджуваним розчином і вносять у безбарвне полум’я, спостерігають характерне забарвлення полум’я.

32. Реакція з розбавленою сульфатною кислотою та розчинними сульфатами. Сульфат-іони утворюють з Ва²⁺-йонами бі­лий осад, який практично не розчиняється у воді розбавлених кислотах і лугах:

Ba²⁺ + SO₄^2– ® BaSO₄¯

Чутливість реакції з сульфат-іонами 10 мкг.

Виявленню йонів Ва²⁺ заважають Са²⁺ і Sr²⁺-йони.

Виконання реакції. У пробірки вносять 2-3 краплі розчину солі Барію, додають стільки ж розбавленого розчину сульфатної кислоти і спостерігають випадання осаду.

Солі хроматної кислоти утворюють з Ва²⁺-йонами жовтий кристалічний осад BaCrO₄, розчинний у мінеральних кислотах і не розчинний в ацетатній кислоті (на відміну від CaCrO₄ і SrCrO₄). K₂Cr₂O₇ оса­джує Ва²⁺-іони також у вигляді BaCrO₄:

Ba²⁺ + CrO₄^2– ® BaCrO₄¯

2Ba²⁺ + Cr₂O₇^2– + H₂O ® 2BaCrO₄¯ + 2H⁺

G Реакція з K₂Cr₂O₇ в присутності CH₃COONa специфічна для Ba²⁺-іонів і дозволяє виявити його за наявності Ca²⁺ i Sr²⁺-іонів, а також застосовується для відокремлення Ba²⁺-іонів від Ca²⁺ та Sr²⁺.

Виконання реакції. До 3-5 краплин досліджуваного розчину добавляють таку саму кількість краплин розчину K₂Cr₂O₇ і старанно перемішують. Потім додають розчин CH₃COONa з (С_н=2), поки оранжевий колір розчину над осадом не зміниться на жовтий. В присутності солей Барію випадає жовтий осад.

G При виявленні Ba²⁺-іонів за допомогою K₂CrO₄, щоб запобігти утворенню SrCrO₄, реакцію слід проводити в присутності ацетатної кислоти.

Ba²⁺-іонів можна виявити:

ü реакцією з (NH₄)₂C₂O₄ – утворюється білий осад ВаC₂O₄, який розчиняється в хлоридній і нітратній кислотах, а також в ацетатній кислоті при кип’ятінні;

ü реакцією з (NH₄)₂СО₃ (реакцію проводять при додаванні амоній гідроксиду в такій же кількості, як і амоній карбонату) – утворюється білий осад ВаСО₃, який розчиняється в мінеральних кислотах, крім сульфатної, та в ацетатній кислоті;

ü реакцією з Na₂HPO₄ – утворюється білий осад стронцій гідрогенфосфату, ВаНРО₄, який розчиняється в мінеральних та ацетатній кислотах.

35. Забарвлення полум’я. За наявності солей Барію полум’я пальника забарвлюється у жовто-зелений колір.

Виконання реакції. Летку сіль Барію на кінчику платинової дротини вносять у полум’я пальника і спостерігають характерне забарвлення полум’я Якщо сіль Барію не летка (наприклад, барій сульфат), то її змочують концентрованою хлридною кислотою, потім платиновою дротиною вносять невелику кількість змоченої речовини у безбарвне полум’я і спостерігають характерне забарвлення.

Дата добавления: 2014-01-04