Направление окислительно-восстанови-тельных процессов

Качественное определение направления окислительно-восстанови-тельных процессов заключается в сравнении значений окислительно-восстановительных потенциалов. При этом исходят из следующих положений:

а) окисленная форма редокс-пары с большим значением Е⁰ будет играть роль окислителя по отношению к восстановленной форме с меньшим значением потенциала;

б) чем больше Е⁰, тем более сильно выражена окислительная способность системы и тем меньше ее восстановительная;

в) окислительно-восстановительная реакция будет протекать в нужном направлении только в том случае, если электродвижущая сила реакции (ЭДС) имеет положительное значение.

ЭДС = Е⁰_ох- Е⁰_red

Чем больше значение ЭДС, тем интенсивнее протекает реакция.

Пример: Определить в каком направлении пойдут следующие реакции:

Fe²⁺ + Cl₂ ÛFe³⁺ + 2Cl^-

Fe²⁺ + I₂ Û Fe³⁺ + 2I^-

Решение: Из сопоставления значений Е⁰ окислительно-восстанови-тельных процессов: = +0,771 B; = +1,359 В; = +0,536 В - видно, что окислить ионы Fe²⁺ до Fe³⁺ можно только действием Cl₂, ЭДС этой реакции равна 1,359 – 0,771 = +0,588 В. I₂ окислить Fe²⁺ не может, реакция будет протекать в направлении восстановления ионов Fe³⁺ иодид-ионами.

Количественной характеристикой направления и полноты протекания процесса является константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Она выражается следующим уравнением:

lg K_р = ,

где Е⁰₁ и Е⁰₂- стандартные электродные потенциалы пар, участвующих в окислительно-восстановительном процессе.

Реакция будет протекать в прямом направлении, если К_р 1.

Дата добавления: 2014-01-04