Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Уравнение


Следует отметить, что в таких случаях гидролиз протекает, главным образом, по первой стадии и в очень малой степени. По последующим стадиям он идет гораздо хуже и им можно пренебречь. Это связано с тем, что продукты, образующиеся на поздних стадиях гидролиза (Н2S), являются более сильными электролитами, чем продукты, образующиеся на первой стадии (НS-), и лучше диссоциируют на ионы.

 

3. Соли, образованные сильной кислотой, но слабым основанием:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O

слабое сильная

основание кислота

 

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O

слабое сильная

основание кислота

В водных растворах таких солей с H2O будут взаимодействовать катионы слабого основания (т.е. ионы металлов или NH4+), образующиеся при диссоциации соли:

ZnCl2 → Zn 2+ + 2 Cl¯

Они будут присоединять к себе гидроксильные ионы, отщепившиеся от молекул H2O, в результате чего образуется слабый электролит (ZnОН+), а в растворе станут накапливаться ионы Н+, которые сообщат раствору такой соли кислую реакцию.

Zn 2+ + НОН ZnОН+ + Н+

В результате этого рН растворов солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, будет < 7, а в самом растворе станут присутствовать основная соль и сильная кислота.

В молекулярном виде уравнение гидролиза в этом случае можно записать так:

ZnCl2 + НОН ZnОНCl + НCl

Чем более слабым электролитом является основание, образующее соль, тем сильнее протекает ее гидролиз.

Если соль образована многокислотным слабым основанием, то ее гидролиз может протекать в несколько стадий:

Первая стадия
Cu(NO3)2 ® Cu2+ + 2 NO3

Cu2+ + НОН CuOH+ + Н+

молекулярное Cu(NO3)2 + НОН CuОНNO3 + НNO3

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Константа нестойкости может служить мерой устойчивости комплекса, поскольку, чем меньше ее величина | Уравнение гидролиза

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 144; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.001 сек.