Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Уравнение гидролиза


Уравнение гидролиза

 
 


Вторая стадия
CuОНNO3 ® CuOH+ + NO3

CuOH+ + НОН Cu(ОН)2 + Н+

молекулярное CuОНNO3 + НОН Cu(ОН)2 + НNO3

 

Однако и в этом случае гидролиз протекает в малой степени только по первой стадии. По последующим стадиям он будет идти крайне незначительно и им можно пренебречь.

4. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием:

СН3СООН + NН4OН = СН3СООNН4 + Н2О

2 Al(OH)3 + 3 H2СO3 = Al2(СO3)3 + 6 Н2О

Такие соли лучше всего подвергаются гидролизу, так как в этом случае с Н2О взаимодействуют и катионы основания, и анионы кислоты:

СН3СООNН4 → СН3СОО‾ + NН4+

СН3СОО + НОН СН3СООН + ОН

4+ + НОН 4ОН + Н+

Причем в растворе одновременно образуются и ионы Н+ и ионы ОН. Среда в растворе такой соли может быть кислой, нейтральной или щелочной.

Если кислота и основание, образующие соль, являются слабыми электролитами примерно одинаковой cилы, то катионы основания и анионы кислоты будут в одной и той же мере взаимодействовать с молекулами Н2О. Число ионов Н+ и ОН¯ в растворе будет примерно равным. Они вступят в реакцию между собой
+ + ОН¯ = Н2О) и среда в растворе такой соли останется нейтральной.

Если же какой-то из электролитов (кислота или основание) будет слабее по сравнению с другим, то среда в растворе такой соли будет кислой или щелочной. Так, если кислота, образующая соль, является более слабым электролитом, чем основание, то анионы кислоты будут в большей степени взаимодействовать с Н2О, чем катионы основания. В результате этого ионов ОН¯ в растворе станет накапливаться больше, чем ионов Н+ и среда в нем будет щелочной. Если же основание, образующее соль, слабее, чем кислота, то среда в растворе такой соли, наоборот, будет кислой.

Соли, образованные и слабой кислотой, и слабым основанием, подвергаются гидролизу в гораздо большей степени, чем все остальные, т.к. образующие ионы Н+ и ОН¯ связываются в Н2О и равновесие в реакции гидролиза смещается в правую сторону.



В этом случае гидролиз часто протекает до конца не только по первой стадии, но и в значительной степени по последующим стадиям.

Для целого же ряда таких солей гидролиз является необратимым и приводит к полному разложению такой соли на соответствующую кислоту и основание:

СО2

Al2(СO3)3 + 6 Н2О = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2СO3

Н2О

Al2 S3 + 6 Н2О = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2 S↑

Такие соли в водных растворах вследствие этого существовать не могут. В таблицах растворимости в клеточках, соответствующим данным солям, часто ставится прочерк.

Количественно гидролиз характеризуется безразмерной величиной h, называемой степенью гидролиза. Она показывает, какая часть из находящихся в растворе ионов электролита (катионов или анионов) подвергается гидролизу, т.е. взаимодействует с Н2О.

где N – общее число ионов слабого электролита в растворе;

n – число ионов слабого электролита подвергнувшихся гидролизу.

Степень гидролиза тем больше, чем слабее основание или кислота, образующие соль. Она увеличивается также при разбавлении растворов и при их нагревании.

С увеличением температуры ионное произведение Н2О значительно возрастает, а значит, увеличиваются и концентрации ионов Н+ и ОН¯. Ионы слабого электролита сильнее взаимодействуют с ними. В результате в кипящей воде полному гидролизу могут подвергаться и соли, образованные только каким-то одним слабым электролитом.

Гидролиз соли является обратимой реакцией и подчиняется принципу Ле Шателье, поэтому изменяя концентрацию одного из реагирующих веществ или продуктов реакции, можно смещать равновесие в ту или иную сторону.

Гидролиз соли при разбавлении раствора увеличивается, так как возрастает концентрация исходного компонента (Н2О). Это смещает равновесие вправо, т.е. в сторону усиления гидролиза.

Руководствуясь принципом Ле Шателье, можно усиливать или подавлять гидролиз, добавляя в раствор и другие вещества.

Так, ослабить гидролиз можно введением в раствор одного из продуктов гидролиза:

а) сильной кислоты, если гидролиз соли идет по катиону;

б) щелочи, если гидролиз соли идет по аниону.

Например, железо(III)-нитрат Fe(NO3)3 гидролизуется по катиону, в результате чего в растворе накапливаются ионы Н+:

Fe3+ + Н2О FeOH2+ + H+

Поэтому ослабить гидролиз можно добавлением кислоты (например, HNO3) или добавлением другой соли, тоже гидролизующей по катиону (например, CuCl2). Это будет равносильно введению в раствор Fe(NO3)3 сильной кислоты (HCl):

Cu2+ + Н2О CuOH+ + H+

Для ослабления гидролиза соли Na2CO3, идущего по аниону

CO32– + Н2О HCO3 + OH

необходимо ввести в раствор щелочь (NaOH) или другую соль, тоже гидролизующуюся по аниону, например, Na2S

S2– + Н2О HS + OH

Аналогичным образом можно усиливать гидролиз солей, добавляя в раствор вещества, которые связывали бы его продукты. Например, если в ходе гидролиза накапливаются ионы Н+, то для его усиления нужно добавить в раствор щелочь.

 


 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Уравнение | Молярная масса эквивалентов вещества

Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 393; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.005 сек.