Студопедия

КАТЕГОРИИ:



Мы поможем в написании ваших работ!

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Мы поможем в написании ваших работ!

Основные формулы





Молекулярная физика и термодинамика.

Количество вещества однородного газа (в молях):

;

где N - число молекул газа; - постоянная Авогадро; m - масса газа; - молярная масса газа.

Если система представляет смесь нескольких газов, то количество вещества системы

,

или

,

где , N, m, - соответственно количество вещества, число молекул, масса, молярная масса i-й компоненты смеси.

Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):

,

где m - масса газа, - молярная масса газа; R - универсальная газовая постоянная; - количество вещества; T - термодинамическая температура.

Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями уравнения Менделеева-Клапейрона для изопроцессов:

- закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс Т=const, m=const):

рV=const,

- закон Гей-Люcсака (изобарный процесс p=const, m=const):

V/T=const,

- закон Шарля (изохорный процесс V=const, m=const):

P/T=const,

- объединенный газовый закон (m=const):

PV/T=const

Закон Дальтона, определяющий давление смеси газов:

P=

где - парциальные давления компонентов смеси; n – число компонентов смеси.

Парциальным давлением называется давление газа, которое производил бы этот газ, если бы только он один находился в сосуде, занятом смесью.

Молярная масса смеси газов:

=()/()

где - масса i-го компонента смеси; – количество вещества i-го компонента смеси; n - число компонентов смеси.

Массовая доля -го компонента смеси газа ( в долях единицы или процентах):

w

где m – масса смеси.

Концентрация молекул:

где N - число молекул, содержащихся в данной системе;- плотность вещества, V - объём системы.

Основное уравнение кинетической теории газов:

где - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы:

где k - постоянная Больцмана.

Средняя полная кинетическая энергия молекулы:

где i – число степеней свободы молекулы.

Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры:



р=nkT

Скорости молекул:

(средняя квадратичная);

(средняя арифметическая);

(наиболее вероятная),

где m - масса одной молекулы.

 

Молярные теплоемкости газа при постоянном объеме () и при постоянном давлении ():

Связь между удельной c и молярной С теплоёмкостями:

с=С/

Уравнение Майера:

Внутренняя энергия идеального газа:

Первое начало термодинамики:

где - теплота, сообщенная системе (газу); - изменение внутренней энергии системы; A - работа, совершенная системой против внешних сил.

Работа расширения газа:

( в общем случае);

( при изобарном процессе);

(при изотермическом процессе);

(при адиабатном процессе),

где – показатель адиабаты.

Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе:

Термический к.п.д. цикла;

где - теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика, - теплота, переданная рабочим телом теплоприёмнику.

Термический к.п.д. цикла Карно:

где и - термические температуры теплоотдатчика и теплоприёмника.

Коэффициент поверхностного натяжения:

где F - сила поверхностного натяжения; действующая на контур l, ограничивающий поверхность жидкости; - изменение поверхностной энергии пленки жидкости, связанное с изменением площади поверхности этой пленки.

Формула Лапласа, выражающая давление p, создаваемое сферической поверхностью жидкости:

где R - радиус сферической поверхности.

Высота подъема жидкости в капиллярной трубке:

где - краевой угол (-при полном смачивании стенок трубки жидкостью; при полном несмачивании); R - радиус канала трубки; ρ - плотность жидкости; g - ускорение свободного падения.

Высота подъёма жидкости между двумя близкими и параллельными друг другу плоскостями:

где - расстояние между плоскостями.

Средняя длина свободного пробега молекулы

Распределение молекул в потенциальном поле сил (распределение Больцмана)

Барометрическая формула

Уравнение диффузии (закон Фика)

Сила внутреннего трения в жидкости и газе

Уравнение теплопроводности

Коэффициент диффузии

Коэффициент внутреннего трения (динамическая вязкость)

Коэффициент теплопроводности

Изменение энтропии

 





Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 276; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.012 сек.