Получение оснований

Химические свойства оснований

1. Щёлочи и нерастворимые основания могут взаимодействовать с кислотами

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Основания могут разлагаться:

t

а) Ca(OH) ₂ → CaO + H₂O

t

б) Fe(OH) ₂ → FeO + H₂O

t

в) 2Fe(OH) ₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Щёлочи взаимодействуют с:

а) переходными металлами:

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂ [Zn(OH)₄] + H₂↑

тетрагидроксоцинкат

натрия

б) амфотерными оксидами:

2NaOH + ZnO + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

тетрагидроксоцинкат

натрия

в) амфотерными основаниями:

Zn(OH) ₂ + 2KOH K₂[Zn(OH) ₄]

тетрагидроксоцинкат

калия

г) неметаллами:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

д) кислотными оксидами:

2NaOH + СО₂ → Na₂CO₃ + H₂O

е) солями:

Ba(OH) ₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Получить основания можно следующим способом:

1. взаимодействием основного оксида с водой:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2. разложением воды щелочными и щелочноземельными металлами:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂↑

3. действием щелочей на соли:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Дата добавления: 2013-12-12