Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Одновалентные металлы основных солей не образуют

Читайте также:
  1. D -МЕТАЛЛЫ III ГРУППЫ
  2. D -металлы V группы
  3. D -МЕТАЛЛЫ VIII ГРУППЫ
  4. Амортизация - инструмент возмещения стоимости основных средств
  5. Амортизация основных производственных фондов
  6. Амортизация основных фондов
  7. Амортизация основных фондов.
  8. В XIX русская архитектура прошла веке в основных чертах путь, параллельный развитию зарубежной, западной архитектуры.
  9. Виды стоимости основных средств
  10. ВЛОЖЕНИЙ ВО ВНЕОБОРОТНЫЕ АКТИВЫ. СОСТАВ И ОЦЕНКА ОСНОВНЫХ ФОНДОВ
  11. Воспроизводство основных средств: сущность, формы, источники фи­нансирования.
  12. Выделяют четыре основных метода определения базовой (исходной цены).



Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

С О Л И

 

Соли – это продукты частичной или полной замены атомов водорода в кислоте на атомы металла, или продукты частичной или полной замены гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

 
 


H2SO4 Cu(OH)2

 

NaHSO4 Na2SO4 CuOHCl CuCl2

 

Соли бывают:

1. Средние – а) это продукты полной замены атомов водорода в кислоте на металл,
гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных
остатков.

Na2SO4, NaCl, Ca3(PO4)2.

 

2. Кислые – а) это продукты частичной замены атомов водорода в кислоте на металл.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, атомов водорода
и кислотных остатков.

 

Гидросульфат натрия - NaHSO4

 

Названия кислым солям дают следующим образом:

Атом водорода называют приставкой гидро-, затем дают название кислотному остатку и атому металла.

 

3. Основные – а) это продукты частичной замены гидроксогрупп в основаниях на
кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов,
гидроксогрупп, кислотных остатков.

Гидроксохлорид меди (II) - CuOHCl

 

Названия основным солям дают с использованием приставки гидроксо-, затем называют кислотный остаток и атомы металлов.

 

4. Двойные – соли, содержащие в своем составе два или несколько видов атомов металлов и кислотные остатки:

KCr(SO4)2 KAl(SO4)2 MgNH4PO4
хромокалиевые квасцы сульфат калия, хрома (III). алюмокалиевые квасцы сульфат калия, алюминия. магния, аммония фосфат.


5. Комплексные – соли, содержащие комплексный ион:

[Ag(NH3)2]Cl

хлорид диамминсеребра

 

Получение средних солей:

Средние соли получают при взаимодействии:

1. оснований с кислотами:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

2. кислот с основными оксидами:

H2SO4 + CuO →CuSO4 + H2O

3. кислот с солями:

H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl

4. двух различных солей:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

5. щелочей с солями:

3КOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH) 3

6. оснований с кислотными оксидами:

Сa(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

7. основных оксидов с кислотными:

CaO + SiO2 → CaSiO3

8. металлов с неметаллами:

2K + Cl2 → 2KCl

9. металлов с кислотами:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

10. металлов с солями:

а) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

б) FeSO4 + Cu (См. электрохимический ряд напряжений металлов)



11. основных солей с кислотами:

MgOHCl + HCl → MgCl2 + H2O

12. при разложении кислых солей:

t

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

 

Получение кислых солей:

 

Кислые соли получают при взаимодействии:

1. оснований с избытком многоосновных кислот:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

избыток

2. средних солей с кислотами, кислотный остаток которых входит в состав соли:

Na2SO4 + H2SO4 → 2NaHSO4

3. ангидридов в избытке со щелочами или с солями:

а) СО2 + NaOH → NaHCO3

избыток

б) СО2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3

4. при получении соляной кислоты, при низкой температуре (450оС) образуется кислая соль:

t = 450oC

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl

 

Получение основных солей:

Основные соли получают при взаимодействии:

1. кислот с избытком оснований:

HCl + Mg(OH)2 → MgOHCl + H2O

избыток

2. средних солей со щелочами:

Bi(NO3) 3 + 2NaOH → Bi(OH)2NO3 + 2NaNO3

(недостаток) дигидроксонитрат висмута (III)

Химические свойства солей:

Соли вступают в химические реакции с:

1. металлами:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu + FeSO4 (См. электрохимический ряд напряжений металлов)





Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 116; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.159.64.172
Генерация страницы за: 0.01 сек.