Одновалентные металлы основных солей не образуют

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

С О Л И

Соли – это продукты частичной или полной замены атомов водорода в кислоте на атомы металла, или продукты частичной или полной замены гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

H₂SO₄ Cu(OH)₂

NaHSO₄ Na₂SO₄ CuOHCl CuCl₂

Соли бывают:

1. Средние – а) это продукты полной замены атомов водорода в кислоте на металл,
гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных
остатков.

Na₂SO₄, NaCl, Ca₃(PO₄)₂.

2. Кислые – а) это продукты частичной замены атомов водорода в кислоте на металл.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, атомов водорода
и кислотных остатков.

Гидросульфат натрия - NaHSO₄

Названия кислым солям дают следующим образом:

Атом водорода называют приставкой гидро-, затем дают название кислотному остатку и атому металла.

3. Основные – а) это продукты частичной замены гидроксогрупп в основаниях на
кислотные остатки.

б) это сложные вещества, состоящие из атомов металлов,
гидроксогрупп, кислотных остатков.

Гидроксохлорид меди (II) - CuOHCl

Названия основным солям дают с использованием приставки гидроксо-, затем называют кислотный остаток и атомы металлов.

4. Двойные – соли, содержащие в своем составе два или несколько видов атомов металлов и кислотные остатки:

KCr(SO4)2	KAl(SO4)2	MgNH4PO4
хромокалиевые квасцы сульфат калия, хрома (III).	алюмокалиевые квасцы сульфат калия, алюминия.	магния, аммония фосфат.

5. Комплексные – соли, содержащие комплексный ион:

[Ag(NH₃)₂]Cl

хлорид диамминсеребра

Получение средних солей:

Средние соли получают при взаимодействии:

1. оснований с кислотами:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

2. кислот с основными оксидами:

H₂SO₄ + CuO →CuSO₄ + H₂O

3. кислот с солями:

H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl

4. двух различных солей:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

5. щелочей с солями:

3КOH + FeCl₃ → 3KCl + Fe(OH) ₃↓

6. оснований с кислотными оксидами:

Сa(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

7. основных оксидов с кислотными:

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

8. металлов с неметаллами:

2K + Cl₂ → 2KCl

9. металлов с кислотами:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

10. металлов с солями:

а) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

б) FeSO₄ + Cu (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

11. основных солей с кислотами:

MgOHCl + HCl → MgCl₂ + H₂O

12. при разложении кислых солей:

t

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

Получение кислых солей:

Кислые соли получают при взаимодействии:

1. оснований с избытком многоосновных кислот:

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

избыток

2. средних солей с кислотами, кислотный остаток которых входит в состав соли:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄

3. ангидридов в избытке со щелочами или с солями:

а) СО₂ + NaOH → NaHCO₃

избыток

б) СО₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

4. при получении соляной кислоты, при низкой температуре (450^оС) образуется кислая соль:

t = 450^oC

NaCl + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl

Получение основных солей:

Основные соли получают при взаимодействии:

1. кислот с избытком оснований:

HCl + Mg(OH)₂ → MgOHCl + H₂O

избыток

2. средних солей со щелочами:

Bi(NO₃) ₃ + 2NaOH → Bi(OH)₂NO₃ + 2NaNO₃

(недостаток) дигидроксонитрат висмута (III)

Химические свойства солей:

Соли вступают в химические реакции с:

1. металлами:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Cu + FeSO₄ (См. электрохимический ряд напряжений металлов)

Дата добавления: 2013-12-12