Реакция Гарриуса

Разложение.

Горение.

Реакции окисления.

t=300˚C, k=Ag

а) 2СH₂ = CH₂ + O₂ ———————→ 2CH₂ — CH₂

O

этоксиэтан

Этилен горит светящися пламенем с образованием СО2 и Н2О, слегка коптящим пламенем.

t

а) С₂Н₄ + 3О₂ ————→ 2СО₂↑ + 2Н₂О (в струе кислорода)

избыток

t

б) С₂Н₄ + 2О₂ ————→ СО₂↑ + 2Н₂О + С (горение на воздухе)

недостаток

t

С₂Н₄ —————→ 2С + 2Н₂↑

8.Реакция полимеризации.

H H

t,k │ │

а) n H₂C = CH₂ ——————→ (— C — C—) n

│ │

H H

полиэтилен

t,k

б) n CH₂ = CH —————→ (—CH₂—CH—) n

│ │

CN CN

акрилонитрил полиакрилонитрил

t менее 20˚С

Н₃С—СН = СН₂ + О₃ ———————→ Н₃С — СН — О — СН₂ + Н₂О →

│ │

О———— О озонид

О О

// //

——→ СН₃ — С + Н — С + Н₂О₂

Н Н

этаналь метаналь пероксид водорода

Озониды — сильно взрывчатые вещества.

Качественные реакции на непредельные углеводороды (реакции на двойную связь).

1. Реакция окисления (реакция Вагнера,обесцвечивание раствора КMnО₄)

а) в нейтральной среде:

3СН₂ = СН₂ + 2КМnO₄ + 4H₂O——→3CH₂OH — CH₂OH + 2MnO₂↓ + 2KOH

этилен фиолетовый этиленгликоль буров. цв.

раствор

б) в щелочной среде:

С₂Н₄ + 2KOH + 2KМnO₄ ———→ C₂H₆O₂ + 2K₂MnO₄

перманганат этиленгликоль манганат калия

калия (р-р. зелёного цвета)

2. Обесцвечивание избытка брома в бромной воде

Н₂С = СН₂ + Br₂ ———→ CH₂ — CH₂

│ │

Br Br

1,2 дибромэтан

Дата добавления: 2013-12-12