Основные понятия

Лекция № 1. Основные понятия и законы химии

Оглавление

Иркутск

Конспект лекций дисциплины

Кафедра химии

Химико-металлургический факультет

Иркутский государственный технический университет

Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации

«ХИМИЯ»

для студентов ИрГТУ, обучающихся по техническим

направлениям и специальностям

Конспект лекций дисциплины «Химия». Методическое пособие для студентов 1 курса технических направлений и специальностей. Составила: Кузнецова О.В. – Иркутск: 2007. – 74 c.

Пособие включает конспект лекций по наиболее важным разделам курса химии, целью является закрепление и углубление знаний по теоретической части курса.

Библиогр. 5 назв. Табл. 3. Рис. 11.

стр.

Лекция № 1. Основные понятия и законы химии……………………………
Лекция № 2. Строение атома………………………………………………….
Лекция № 3. Электронная конфигурация атома……………………………..
Лекция № 4. Периодический закон и периодическая система элементов…
Лекция № 5. Химическая связь. Строение вещества………………………..
Лекция № 6. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей…
Лекция № 7. Энергетика химических процессов…………………………….
Лекция № 8. Лекция № 1. Скорость химической реакции………………….
Лекция № 9. Химическое равновесие………………………………………...
Лекция № 10. Растворы. Концентрация растворов. Основы физической теории растворов……………………………………………….
Лекция № 11. Теория электролитической диссоциации…………………….
Лекция № 12. Гидролиз солей………………………………………………...
Лекция № 13. Дисперсные системы…………………………………………..
Лекция № 14. Окислительно-восстановительные реакции…………………
Лекция № 15. Электрохимические системы…………………………………
Лекция № 16. Полимеры………………………………………………………
Лекция № 17. Химическая идентификация…………………………………..
Библиографический список…………………………………………………...

Химия – это наука о веществах, изучающая их состав, строение, свойства, а также их превращения.

Природа, т.е. окружающий мир, – это различные формы движущейся материи, которая может существовать в виде элементарных частиц и полей. Взаимодействуя друг с другом, частицы и поля образуют более сложные системы – атомы. Атомы при взаимодействии образуют различные вещества. Каждое вещество обладает набором характерных признаков – свойств, которые отличают одно вещество от другого. При изменении условий одни вещества могут превращаться в другие – происходит химическая реакция. В определенной совокупности вещества образуют материалы, которые использует человек. На базе химических знаний создаются новые технологии, позволяющие получать принципиально новые вещества и материалы, металлы и сплавы, полупроводниковые и сверхпроводниковые материалы, лекарственные препараты, красители, синтетические материалы и т.д.

Атом– наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул и сохраняющая химические свойства данного элемента.

Молекула– наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая всеми химическими свойствами данного вещества. Молекулы могут содержать различное число атомов: молекулы простых газов двухатомны, молекулы воды – трехатомны, молекулы белков содержат сотни тысяч атомов.

Химический элемент– это вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При взаимодействии атомов одного элемента образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т.е. химическое соединение.

Многие химические элементы образуют не оно, а несколько простых веществ. Такое явление называют аллотропией, а каждое из этих простых веществ – аллотропной модификацией данного элемента. Существование таких модификаций обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Вследствие этого аллотропные модификации химического элемента различаются физическими свойствами и химической активностью. Например, алмаз и графит резко отличаются по своим физическим и химическим свойствам, однако являются аллотропными модификациями одного химического элемента – углерода.

Одной из важнейших характеристик атомов и молекул является их масса. Абсолютные величины (т.е. массы, выраженные в граммах) очень малы, например, масса атома водорода равна 1,67·10^-24 г. Поэтому для практических целей введена атомная единица массы (а.е.м.), которая составляет 1/12 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом, равным 12, – ¹²С:

Дата добавления: 2013-12-12