А.е.м.=1,667·10-24 г

Масса атома, выраженная в атомных единицах массы, называется относительной атомной массой и обозначается A_r. Относительная атомная масса является безразмерной величиной и показывает во сколько раз масса данного атома больше ¹/₁₂ массы ¹²С. Например, A_r(S) = 32.

Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется относительной молекулярной массой и обозначается M_r. Зная формулу химического соединения, можно рассчитать его молекулярную массу как сумму относительных атомных масс всех входящих в его состав атомов. Например,М_r(Н₂SO₄) = 2·A_r(H) + A_r(S) + 4·A_r(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98.

В химии широко применяется единица количества вещества – моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.) данного вещества, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С. Вычислено, что в 12 г ¹²С содержится 6,02·10²³ атомов. Это число называется числом Авогадро и обозначается N_А. Следовательно, в одном моле любого вещества содержится 6,02·10²³ частиц.

Масса одного моля вещества называется молярной массой вещества и обозначается М. Молярная масса вещества представляет собой отношение массы вещества (m) к количеству вещества (ν): М = m/ ν. Молярную массу обычно выражают в граммах на моль (г/моль) и численно она равна относительной молекулярной массе. Например, М(Н₂SO₄) = 98 г/моль.

Объем, занимаемый одним молем газа при нормальных условиях (температура 0ºС, давление 760 мм рт. ст. или 101, 325 кПа), называют молярнымобъемом. Он обозначается V_m и равен 22,4 л/моль.

Химические реакции изображают с помощью химических уравнений. Принято выделять следующие типы химических реакций:

1. реакции соединения: А + В = АВ

Например, СаО + СО₂ = СаСО₃

2. реакции разложения: АВ = А + В

Например, СаСО₃ = СаО + СО₂

3. реакции замещения: АВ + С = АС + В

Например, Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄

4. реакции обмена: АВ +CD = AD + CB

Например, CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Дата добавления: 2013-12-12