Для коллоидных растворов характерна

По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на ЗОЛИ и ГЕЛИ.

ЗОЛЬ – это дисперсная система, в которой коллоидно растворенные частицы не связаны друг с другом в сплошные пространственные структуры и способны относительно свободно перемещаться под действием теплового движения или силы притяжения.

В зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды различают:

ЛИОЗОЛИ – дисперсная среда – жидкость.

ГИДРОЗОЛИ – дисперсионная среда – воды

АЛКОЗОЛИ – дисперсионная среда – спирт

АЭРОЗОЛИ – дисперсионная среда – газ

ТВЕРДЫЕ ЗОЛИ – дисперсионная среда – твердые вещества.

ГЕЛЬ – это дисперсионная система,в которой коллоидно растворенные частицы связаны друг с другом в сплошные пространственные структуры,типа

сеток,Например,мармелад,студень…

Молекулярно – кинетические свойства коллоидных растворов.

Для коллоидных растворов,как и для истинных,свойственны диффузия и осмос, а также ряд особых молекулярно – кинетических явлений – таких как броуновское движение и седиментационное равновесие.

ДИФФУЗИЯ – это процесс самопроизвольного выравнивания концентрации дисперсионного вещества под влияние теплового хаотического движения частичек системы. С повышением температуры скорость диффузии увеличивается.Поскольку коллоидные частицы и по размерам, и по массе значительно больше молекул и ионов,то скорость их теплового движения и соответственно скорость диффузии будут во много раз меньше.

Для коллоидных растворов характерно – Броуновское движение – это тепловое хаотическое движение дисперсных частичек.

Для коллоидных растворов характерно и Осмотическое давление,хотя для коллоидных растворов оно очень мало. Это первая особенность осмотического давления коллоидных растворов. Для разбавленнных коллоидных растворов оно рассчитывается по формуле: Р = Y К Т,где

Y – число коллоидных частиц в единице объема системы.

К – постоянная Больцмана,равная газовой постоянной деленной на число Авагадро.

Т – температура по Кельвену.

В силу больших размеров дисперсионых частичек по сравнению с молекулами,концентрация частиц коллоидных растворов (y) – очень мала,отсюда и очень низкое их осмотическое давление.

НАПРИМЕР, осмотическое давление 1%- го раствора тростникового сахара = 79,46 кПа.

Второй особенностью осмотического давления коллоидных систем – является его непостоянство. Это особенность объясняется неустойчивостью дисперсных систем,их стремлением к укрупнению частичек дисперсной фазы.Для коллоидных растворов характерно – СЕДИМЕНТАЦИОННОЕ равновесие.

Дата добавления: 2013-12-12