II. Влияние энтропийного фактора

Процесс растворения вещества складывается из нескольких стадий,каждая из которых характеризуется определенным значением (дельта Н).

Влияние этальпийного фактора.

В процессе растворения энтальпия системы может либо увеличиваться либо уменьшаться. Изменение её дельта Н складывается из изменения внутренней энергии дельта Е и из работы,производимой системой (Р V). Если пренебречь изменением суммарного объема,происходящей при растворении вещества,то определяющим фактором окажется изменение внутренней энергии дельта И.

1. Разрушение структуры вещества,которое сопровождается затратой энергии,поэтому дельта Н> O.

2. Диффузия – равномерное распределение частиц вещества между частицами растворителя,процесс также сопровождается затратой энергия,дельта Н два >O.

3. Сальватация (гидратация) – процесс взаимодействия частиц вещества с частицами растворителя с образованием продуктов их взаимодействия – сальватов (гидратов). Это химический процесс, сопровождающийся выделением энергии и дельта Н три < O. В зависимости от соотношения дельта Н один,дельта Н два,дельта Н три процессы растворения сопровождаются определенными тепловыми эффектами.

При переходе вещества из упорядоченного твердого или жидкого состояния в раствор в системе беспорядок,поэтому энтропия системы увеличивается, дельта S >O. Это способствует протеканию процесса растворения,т.к. дельтаG понижается, и вклад энтропийного фактора будет особенно заметен при повышенных температурах. Поэтому растворимость твердых и жидких веществ при нагревании как правило увеличивается.

При переходе вещества из газообразного состояния в растворенное в системе наблюдается возрастание упорядоченности из-за сальватации (гидратации молекул, поэтому энтропия системы падает дельта S <O. Влияние энтропийного фактора на изменение дельтаG является минимальным при низких температурах,поэтому растворимость газов при охлаждении увеличивается,а с повышением температуры уменьшается.

Дата добавления: 2013-12-12