Термохимия позволяет определять тепловые эффекты различных реакций - теплоты образования химических соединений, теплоты сгорания, растворения, нейтрализации

Суммарные тепловые эффекты каждого пути будут равны. Поэтому можем записать

Тепловые эффекты химических реакций протекающих при постоянном объеме или постоянном тта-лении, зависят только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов ч не -зависят от промежуточных реакций.

Закон Гесса.

Независимость теплового эффекта реакции от пути процесса установил опытные путем академик Г.Н. Гесс(1836 году).

Термохимическими уравнениями можно производить обычные алгебраические действия

Указывается агрегатное состояние вещества

В термохимических уравнениях учитывается I моль продукта, поэтому возможны дробные коэффициенты.

Они записывается с учетом энтальпии () или теплоты () данной реакции

Первый закон термодинамики используется в разделе химической термодинамики-термохимии тепловые эффекты химических реакций.

В термохимии уравнении реакций называется термохимическими. Для них харак­терны следующие особенности:

Например, плевпащение вещества "А" в вещество "В" может и*ти различными путями, это можно представить следующей схемой.

Так, процесс окисления углерода до СО2 можно представить двумя путями:

Тепловые эффекты, отнесенные к I моль вещества к измеренные стандартных условиях (298К и Р 101,3 кПа) называюся стандартными. Расчеты тепловых эффектор по термохимическим уравнениям производят либо теплотами образова­ния, либо по теплотам сгорания, которые определяются опытным путем в приборах - калопиметрияеских бомбах. Данные опытов сведены в справочные таблицы, стандартная теплота образования - это теплотой эффект процесса образования 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях.

Дата добавления: 2013-12-12